Practica 2

INTRODUCCION

En su afán de conocer el mundo que lo rodea, el hombre observa, investiga, clasifica y asigna nombres a los compuestos químicos, es así como se le llama acido a un cierto grupo desustancias de característico sabor agrio, y alcalizáis a otro grupo por sus propiedades similares a la de las cenizas de los vegetales.

Han sido muchas las teorías propuestas acerca de las reaccionesentre los ácidos y las bases, al grado de que algunos investigadores han llegado a afirmar que prácticamente todas las reacciones químicas son de naturaleza acido-base.

Dentro de las investigacionesen el campo de los ácidos y las bases, tienen lugar especial las de Sorensen y Bruasted-Lowry.
El primero estableció en 1909 el concepto de pH o potencial del ion (H+). Por su parte Bruasted y Lowryson los autores del concepto moderno del acido y base de mayor utilidad en disoluciones, indicando que “acido es toda aquella sustancia capaz de donar un protón(H´) .

Para la acidez o laalcalinidad de una sustancia se han establecido grados de medida en la unidad que es el pH o potencial de ion(H+), el cual se define algebraicamente como el logaritmo del ion hidrante (ionhidogeno unido).Cuadro de ácidos débiles y fuertes
ACIDOS
DEBIL
FUERTE
NOMBRE
FORMULA
NOMBRE
FORMULA
Acidocarbónico
H2CO3
Acido sulfúrico
H2SO4
Acido sulfhídrico
H2S
Acido clorhídrico
HCI
Acido nitroso
HNO2
Acido nítrico
HNO3
Acido acético
HC2H3O2Acido bromhídrico
HBr
Acido fluorhídrico
HF
Acido perclórico
HCIO4


Cuadro bases débiles y fuertesBASES
DEBIL
FUERTE
NOMBRE
FORMULA
NOMBRE
FORMULA
Hidróxido de amonio
NH4OH
Hidróxido de potasio
KOH
Hidróxido de aluminio

AI(OH)3
Hidróxido de sodio
NaOH...