Practica 2

Laboratorio de Termodinámica del Equilibrio de Fases

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA E
INDUSTRIAS EXTRACTIVAS

DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA
PETROLERALaboratorio de Termodinámica del Equilibrio de Fases

PRACTICA No. 2:

EQUILIBRIO LIQUIDO-VAPOR DE UNA SUSTANCIA PURA
(PRESIÓN DE VAPOR)

Profesores: Dr. Octavio Elizalde Solis
Profra. María MateosHernández

Enero-Junio / 2012

Dr. Octavio Elizalde Solis

Laboratorio de Termodinámica del Equilibrio de Fases

OBJETIVOS:
 Obtener experimentalmente la presión de vapor de un líquido a diferentestemperaturas.
 Analizar el equilibrio liquido-vapor para una sustancia pura.
 Determinar el calor latente de vaporización de la sustancia utilizada a partir
de la ecuación de Clapeyron.
 Comparar laspresiones de vapor y el calor latente de vaporización
experimentales con respecto a valores teóricos.

ANTECEDENTES:
Para ésta práctica es necesario estudiar algunos conceptos los cuales se citan
acontinuación, no obstante es importante buscar otras definiciones.
Presión de Vapor: Se denomina como la fuerza sobre la unidad de área que
ejercen los vapores de una sustancia al cambiar de fase.
Entermodinámica, se dice que un sistema se encuentra en estado de equilibrio
termodinámico, si es incapaz de experimentar espontáneamente algún cambio
de estado cuando está sometido a determinadascondiciones.
¿Cómo se determina experimentalmente la presión de vapor de una substancia
pura?

Investigar los siguientes conceptos para una substancia pura:
 Presión de saturación, equilibrio, equilibriotérmico, equilibrio mecánico,
equilibrio químico, equilibrio homogéneo, equilibrio heterogéneo y equilibrio
termodinámico.
 ¿Cómo es la relación presión con respecto a la temperatura?
 Estudiar eldiagrama de fases de una substancia pura, utilizar como ejemplo
el agua.
 Los grados de libertad con respecto a la substancia pura para diferentes
fases.
 Punto de ebullición, punto de fusión, punto...