PRACTICA 2

PRACTICA 2










Actividad
experimental 2
SOLUBILIDAD Y CONDUCTIVIDAD ELECTRICA

Objetivo de la Práctica.
Relacionarlos con el tipo de enlace que presentan. Identificar de manera experimentalalgunas propiedades en metales y compuestos iónicos covalentes.

Red cristalina del Na Cl en modelo estructural

Cuestionario de conceptos antecedentes
1) ¿Cuál es el concepto de enlace químico?Es la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos de un compuesto, por lo que este se comporta como una unidad. Se forman mediante la interacción entre los electrones de valencia de losátomos que se unen.
2) ¿Cómo se forma el enlace iónico?
Se forma por un metal de baja electronegatividad y un no metal de alta electronegatividad
3) ¿Cuáles son las características de los compuestos quepresentan enlace iónico?
Se presentan en solidos cristalinos
Poseen alto punto de Fusión
No forman moléculas verdaderas sino conglomerados gigantes de iones.
Disueltos en soluciones son capaces deconducir la electricidad

4) ¿Cómo se forma en Enlace Metálico?
Se genera por la atracción entre los electrones móviles y los iones positivos del metal (enlaces tipo covalente)
5) ¿Cuáles son laspropiedades derivadas del enlace metálico?
El brillo, la maleabilidad y las conductividades térmicas
6) ¿Qué tipo de enlace presenta el Aluminio, Zinc, Cobre
Al: 1.5 de electronegatividad es ENLACE COVALENTEPOLAR
Zinc: 1.7 de electronegatividad es un ENLACE IONICO
Ca: 1.9 de electronegatividad es un ENLACE IONICO
7) ¿Qué es la polaridad de enlace?
Cuando tienes un enlace y quieres saber si es covalente oiónico debe hacerse una diferencia de electronegatividad y cuando esta diferencia de electronegatividad es menor a 1.7 va a ser polar
8) ¿Cuáles son las características de los compuestos quepresentan enlace covalente?
Pueden presentarse en cualquiera de los tres estados de agregación sólido, líquido o gas.
Forman verdaderas moléculas
Bajo punto de fusión y ebullición
Pueden disolverse en...