Practica 2

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECÁNICA Y ELÉCTRICA
UNIDAD “CULHUACÁN”


QUÍMICA APLICADA

Práctica No.2
Capacidad Calorífica de los Sólidos

Profesora:
Q.F.G. GómezVázquez Rosa María



Integrantes:
Casiano Canchola Saúl
Pacheco Zavala Eduardo
Alba López Osvaldo
Fregoso Jaramillo Alexis



2EM1



OBJETIVO

Determinar mediante el balance de energía la constantedel calorímetro y la Capacidad Calorífica de un sólido.


GENERALIDADES

La capacidad calorífica de una sustancia es la cantidad de calor que se requiere para elevar un grado Celsius la temperaturade determinada cantidad de la sustancia. Sus unidades son J/°C.
La capacidad calorífica de cada material depende de la existencia en dicho material de mecanismos de acumulación de energía, a través dela excitación de vibraciones de los átomos o de la excitación de electrones a los niveles superiores de energía. En la mayor parte de los sólidos (con excepción de los metales de baja temperatura) lacapacidad calorífica está determinada esencialmente por la energía que puede acumular el sólido en forma de vibraciones de los átomos que lo componen, en torno a sus posiciones de equilibrio.
Cuandose calienta un material sólido este experimenta un aumento de temperatura, indicando con ello que absorbe energía. La capacidad calorífica es una propiedad que indica la capacidad de un material deabsorber calor de su entorno.
Representa la cantidad de energía necesaria para aumentar la temperatura del material en una unidad.


Normalmente, la capacidad calorífica se expresa por mol de materiaC(J/mol.K), obteniéndose la capacidad calorífica molar, que puede ser a volumen constante, o a presión constante.
En el año 1819 los cinetíficos franceses P. Dulong y A. Petit establecieronexperimentalmente una ley de acuerdo con la cual la capacidad calorífica molar de todos los sólidos, a temperaturas suficientemente altas, es una magnitud constante independientemente de la temperatura e igual,...