practica 2





Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Química
Laboratorio de Equilibrio y Cinética
Práctica 2: Constantede equilibrio: disolución del KNO3


Integrantes:
Fortunatt Martínez Héctor Omar
Muñoz Goytia Julio César
Verges Lozada Sharon Alida

Equipo: 4


Profesor: Jorge Hernández Pascacio


ResumenIntroducción
Metodología Experimental
1. Verter 3 mL. de agua en la probeta utilizando la bureta.
2. Añadir 4 gramos de nitrato de potasio.
3. Determinar el volumen total de la solución.
4. Calentar lasolución hasta que el nitrato se solubilice por completo.
5. Dejar enfriar y registrar la temperatura a la cual se comienzan a formar cristales.
6. Agregar 1 mL. de agua a la solución.
7. Repetir pasos del 3– 6 hasta haber añadido 6 mL. (uno por uno) y haber registrado 7 valores para la temperatura.
Resultados
Tabla 1
n KNO3 (mol)
Vol. de agua agregado (mL)
Vol. total de solución (mL)
Temperatura (°C)Temperatura (K)
0.0397
3
5
71.5
344.65

1
5.8
58.8
331.95

1
6.8
49.7
322.85

1
7.8
41.8
314.95

1
8.8
35
308.15

1
9.6
31.9
305.05

1
10.6
27.6
300.75
Masa de KNO3 = 4.018 g
Masa molar de KNO3 = 101.1g/mol
*Nota: la tercera columna representa el volumen total de la solución una vez añadido el nitrato de potasio.



Tabla 2. Cálculo de propiedades
Vol. total solución (mL)
Temperatura (K)
1/T (K-1)Solubilidad “s” (mol/L)
K
ln(K)


5
344.65
2.9x10-3
7.94
63.04
4.14
-11889.96
120.83
5.8
331.95
3.01x10-3
6.84
46.79
3.85
-11019.46
121.66
6.8
322.85
3.1x10-3
5.84
34.11
3.53
-10113.76
121.56
7.8314.95
3.17x10-3
5.09
25.91
3.25
-9325.88
121.58
8.8
308.15
3.24x10-3
4.51
20.34
3.01
-8632.33
121.66
9.6
305.05
3.28x10-3
4.13
17.10
2.84
-8135.15
121.20
10.6
300.75
3.32x10-3
3.74
13.99
2.64
-7559.96121.92

; este valor de entalpía se obtuvo mediante la pendiente de la recta que ajusta la gráfica, sin embargo, como la pendiente es el valor de la pendiente se tuvo que multiplicar por “R”.
Para...