practica 2


CENTRO DE CIENCIAS BASICAS
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
ACADEMIA DE BIOQUIMICA



PREPARACION DE SOLUCIONES



ESTOMATOLOGIA
PRIMER SEMESRE













OBJETIVOS
Al término de esta práctica elalumno será capaz de:
Definir molaridad, malalidad, normalidad y porcentulidad
En base a estos conceptos teóricos preparar los tipos de soluciones mas frecuentes empleados en el laboratorio dequímica.

INTRODUCCIÓN
El concepto de concentración se refiere a la composición de una solución o, secundariamente, de una mezcla, una solución es una mezcla cuyos componentes forman una sola fase.
Sereconocen dos tipos de componentes: el solvente es el componente predominante en una solución y un soluto es un componente que se encuentra en menor cantidad.
Por concentración se entiende la cantidadde soluto contenida en una cantidad del solvente o de la disolución.
Los criterios para expresar cuantitativamente una concentración son, principalmente, masa, volumen y cantidad de materia (moles).
Enel análisis químico son de particular importancia las "unidades" de concentración, y en particular dos de ellas: la molaridad y la molalidad.
La molaridad expresa la concentración medida en los molesde soluto en un litro de solución. Se expresa como M:
M = (moles de soluto) / (Litro de solución)
O sea, que nos indica el número de moles -de cierto soluto- existentes por cada litro de disolución.La molalidad (m), expresa la concentración medida en los moles de soluto por cada kilogramo de solvente:
m = (moles de soluto)/(kilogramo de solvente)
Tanto la molaridad M como la molalidad m sonconceptos relativos, esto es, que no se necesita tener un litro de disolución; una simple gota de mezcla tendrá una concentración que se puede expresar en esta forma
La normalidad (N), entonces, es elnúmero de pesos equivalentes de soluto contenidos en un litro de solución:
N = (número de pesos equivalentes)/(Litro de solución)
Puesto que el concepto "equivalente químico" está relacionado con el...