PRACTICA 2

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL


ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA
INGENIERIA ELECTRICA
LABORATORIO DE QUIMICA BASICA
PRACTICA NO. 2 “ESTADO SOLIDO (CRISTALES)”
GRUPO: 1EM1 NO. DE EQUIPO: 1
INTEGRANTES:
ALVAREZ DEL ANGEL VIANCA
MEDINA MONTES ADRIAN
PIPPER RIOS WALTER
TENORIO DOMINGUEZ ILSE ALEJANDRA
PROFESOR:
ABEL BETANZOS CRUZ
FECHA DE ENTREGA: 18 DE MAYO 2015
CONTENIDO:En la siguiente practica se desarrollara un análisis mediante la observación de distintos compuestos en estado sólido, de esta forma se podrá observar cual es al forma de cada uno de ellos en su estado sólido, en el mismo orden de análisis se desarrolla una investigación que nos ayudara a conceptualizar el motivo por el que se forman y el tipo de cristal que se forman, así podremos identificar alos sistemas de cristalización.
OBJETIVO:
El alumno identificara los diferentes sistemas de cristalización.
SISTEMAS DE CRISTALIZACION
Proceso físico por medio del cual es posible separar un componente de una mezcla, transformando y desarrollando un sólido cristalino. Los sólidos cristalinos o cristales se pueden obtenerse a partir de un gas, un líquido o una disolución.
La cristalización esuna operación necesaria para la producción de productos químicos que se presentan principalmente en forma de polvos o cristales. También es una técnica, empleada frecuentemente para la identificación, purificación y separación de substancias sólidas.
Un sólido cristalino es aquél compuesto tiene una estructura periódica y ordenada, como consecuencia tienen una forma que no cambia, salvo por laacción de fuerzas externas. Cuando se aumenta la temperatura, los sólidos se funden y cambian al estado líquido.
La operación de cristalización, consiste en separa un soluto de una solución mediante la formación de cristales, una vez formados los cristales se separan de la solución, obteniendo el soluto con un mayor grado de pureza. Las moléculas ya no permanecen en posiciones fijas, aunque lasinteracciones entre ellas siguen siendo suficientemente grandes para que el líquido pueda cambiar de forma sin cambiar apreciablemente de volumen.
En el estado sólido, las moléculas, átomos o iones que componen la sustancia considerada están unidos entre sí por fuerzas relativamente intensas, formando un todo compacto. Durante el proceso de cristalización los cristales deben formarse primero y luegocrecer. El fenómeno de formación de pequeños cristales se le llama nucleación y a la formación de capa por capa se le llama crecimiento.
Nucleacion:
La velocidad de nucleación afecta el tamaño que los cristales pueden alcanzar:
En un cristalizador intermitente, conforme mayor sea la velocidad de nucleación menores el tamaño de los cristales obtenidos. En el caso de una cristalización continua elaumento de la velocidad de nucleación se traduce en un mayor tiempo de residencia de los cristales.

La mayor proximidad entre sus partículas constituyentes es una característica de los sólidos y permite que entren en juego las fuerzas de enlace que ordenan el conjunto, dando lugar a una red cristalina. En ella las partículas ocupan posiciones definidas y sus movimientos se limitan a vibraciones entorno a los vértices de la red en donde se hallan situadas. Por esta razón las sustancias sólidas poseen forma y volumen propios.
La mayor parte de los sólidos presentes en la naturaleza es cristalina aun cuando en ocasiones esa estructura ordenada no se refleje en una forma geométrica regular apreciable a simple vista. Ello es debido a que con frecuencia están formados por un conjunto depequeños cristales orientados de diferentes maneras, en una estructura policristalina. Los componentes elementales de una red cristalina pueden ser átomos, moléculas o iones, de ahí que no se pueda hablar en general de la molécula de un cristal, sino más bien de un retículo elemental o celdilla unidad, que se repite una y otra vez en una estructura periódica o red cristalina.

Las características que...