Practica 2

Objetivos:
1. observar el comportamiento (solubilidad de algunos solutos respecto a unos solventes determinados
2. analizar la influencia de la temperatura en la solubilidad de algunos compuestos3. analizar qué factores pueden afectar de forma directa la solubilidad de algunos compuestos
5.1 la capacidad de disolución está determinada por el carácter polar o no polar de los componentes de lasolución, como se puede evidenciar en el caso del agua y el yodo, o el NaCl y el hexano
Yodo: En relación a la solubilidad: Poco soluble en agua (1:3000) y en glicerol (1:80). Soluble en etanol(1:13), disulfuro de carbono (1:4), cloroformo, ácido acético glacial, éter y tetracloruro de carbono.
Altamente soluble en soluciones de yoduro acuoso debido a la elevada afinidad hacia el yodoaniónico y a la formación del anión triyoduro (también se forma el anión pentayoduro, aunque en muy poca cantidad). I2 + I- ↔ I3 - Los preparados de yodo adquieren tonos marrones-violáceos cuando eldisolvente los solvata; dichos tonos dependen de la concentración y de la polaridad del disolvente. El agua y los disolventes que contienen átomos de nitrógeno (piridina, quinolina o aminas) dan solucionesmarronosas al solvatar al yodo. Los hidrocarburos aromáticos, cloroformo, tetracloruro de carbono, disulfuro de carbono y tricloruro de fósforo dan soluciones violetas.
NaCl: Es un compuestoiónico formado por un catión sodio (Na+) y un anión cloruro (Cl-), y, como tal, puede reaccionar para tener cualquiera de estos dos iones. Como cualquier otro cloruro iónico soluble, precipita cloruros insolublescuando es agregado a una solución de una sal metálica apropiada Como la mayoría de las sales iónicas confiere propiedades coligativas a sus disoluciones, es decir es capaz de variar la presión de vaporde la disolución, elevar el punto de ebullición y descender el punto de congelación según su concentración molar.
5.2 con el grafico se puede concluir que la concentración y la temperatura...