Practica 2

Practica No. 2
Volumen molar de un gas
Fecha de entrega: 2 de septiembre de 2015

Los gases perfectos obedecen a tres leyes bastante simples, que son la Ley de Boyle, la ley de Gay-Lussac y la Leyde Charles. Estas leyes son formuladas según el comportamiento de tres variables que describen las propiedades de los gases: volumen, presión y temperatura. En esta ocasión, el objetivo de estapráctica está relacionada directamente con la ley de los gases ideales.

Supongamos que una determinada cantidad de gas ideal confinado en un recipiente donde se puede variar la presión, el volumen y latemperatura, pero manteniendo la masa constante, o sea, sin alterar el número de moles.

A partir de la ecuación de los gases ideales se puede establecer lo siguiente:

(1)




Donde:

P: Presión
V:Volumen
n: Número de moles
R: Constante de los gases ideales
T: Temperatura.

Como se estableció que el número de moles seria constante, se puede decir que:




Por lo tanto, si se varía latemperatura, la presión y el volumen del gas con una masa constante, la relación que hay entre estas variables siempre dará el mismo resultado, lo cual está expresado en la siguiente ecuación:

[2]

[2]



[2]Para objetivos propios de esta práctica, nos concentraremos en el volumen. Para ello es importante definir el siguiente concepto:

Volumen molar:

El volumen molar de un gas es aquel volumen queocupa un mol de gas en condiciones normales de presión y temperatura [3]. Retomando el primer ejemplo, ahora queremos calcular el volumen molar de ese gas, el cual establecimos que el numero de moleses constante, y ahora consideramos presión y temperatura constante, llegamos a lo siguiente:


[1]






Donde V es el volumen molar.





Por lo tanto, para cualquier gas ideal, el volumen molartendrá un valor de 22.4 litros.

Para este experimento nuestros resultados fueron:

Propiedad
Muestra 1
Muestra 2
Muestra 3
Volumen matraz (ml)
0.015
0.011
0.015
Presión Max. (kPa)
0.138
0.138
0.138...