PRACTICA 2



INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

ESIME ZACATENCO

INGENIERIA ELECTRICA

PRACTICA II

GRUPO: 1EV7

INTEGRANTES:


PROFESOR DE LABORATORIO:
PROFESOR DE TEORIA:









PRACTICA 2
Estado Sólido(cristales)
OBJETIVO
El alumno identificara los diferentes sistemas de cristalización.
TEORÍA
A temperatura ambiente la mayoría de los materiales de la corteza terrestre son sólidos como por ejemplo laarena, el cuarzo la piedra caliza, las rocas etc. Es el estado de agregación que predomina en la naturaleza.
 
Los sólidos se pueden dividir en dos formas: en amorfos y cristalinos.
Un sólido cristalino:Se caracteriza por poseer rigidez y orden de largo alcance; sus moléculas, átomos o iones ocupan posiciones específicas. El centro de cada una de las posiciones se llama punto reticular, y el ordengeométrico de estos puntos reticulares se llama estructura cristalina. Son ejemplos de estos sólidos las sales inorgánicas, los metales, muchos compuestos orgánicos, los gases solidificados (hieloseco: dióxido de carbono), etc.
Sólidos Amorfos: Sus moléculas carecen de disposición definida, de orden molecular de largo alcance. Ej: el vidrio, el fósforo rojo, la resina, el azufre amorfo y muchosmateriales plásticos.
 
 
TIPOS  DE SÓLIDOS
 
SÓLIDOS Iónicos: Están constituidos por especies cargadas: iones positivos (cationes) y los iones negativos (aniones). dichos iones se encuentran unidos pormedio de fuerzas electrostáticas. Son duros quebradizos, de alto punto de fusión, malos conductores del calor y de la electricidad. Ej. NaCl, LiF, MgO.
Si consideramos la estructura del NaCl, redcubica centrada en las caras, se podrá observar que la longitud de la arista de la celda unitaria es el doble de la suma de los radios ionices de Na+ y Cl -.
 
SÓLIDOS Covalentes: Están formadas porátomos enlazados por uniones covalentes en una red que se extiende entre dimensiones. Son ejemplos bien conocidos los dos ALÓTROPOS del carbono: el diamante y el grafito. En el diamante cada átomo esta...