Practica 3: Aplicación De La tituLaciones Ácido-Base. Introducción

Química General II. Practica 3: Aplicación de la titulaciones ácido-base.
Introducción
1.¿Qué es el ácido muriático?
Es acido clorhídrico con concentración 28% m/m. Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH inferior a 1; (Con40 mL es suficiente para matar a un ser humano, en un litro de agua. Al disminuir el pH provoca la muerte de toda la flora y fauna).

2.Este ácido se utiliza como auxiliar de la limpieza en el hogar, ¿Qué tipo de suciedad es la que se puede eliminar con esta sustancia?
Para limpiar baños, cocinas, servicios sanitarios, azulejos, tinas y lavatorios, de manchas de óxido manchas del agua o sarro.En hojalatería se utiliza para limpiar del óxido y facilitar la soldadura.

3.¿Para qué se utiliza la sosa en el hogar? ¿Qué tipo de suciedad es la que se puede eliminar con esta sustancia?
En casa lo podemos usar para limpiar manchas muy difíciles, como el sarro del baño, el desagüe, para limpiar grasas y destapar cañerías.

4.¿Cómo se preparan 50mL de una dilución 1:25 de ácido muriáticocomercial?
50ml*125=2 ml

Con dos mililitros de ácido muriático concentrado por 48 mililitros de agua.

5.¿Cuál es la concentración molar de una disolución preparada con 10 gramos de carbonato de sodio con una pureza del 95% y aforando con agua a 250mL?
10ml*95g100g=9.5 g
%mv=9.5g250 ml*100=3.8
6.Calcular la cantidad necesaria de ácido tartárico sólido para preparar 50mL de una solución0.1M. La fórmula condensada del ácido es C4H6O6.
7.50ml*0.1mol1000ml=0.005 mol
8.
9.0.005 mo*150g1mol=0.75g
10.
11.Se tienen 20mL de una disolución 0.025M de una sustancia ácida, ¿Cuántos protones ácidos tiene esta sustancia por molécula, si se requieren 15mL de NaOH 0.1M para neutralizar por completo esta disolución?

12.20ml*0.025 mol1000 ml=0.0005molácido
13.15ml*0.1 mol1000ml=0.0015molNaOH
14.0.0015 molNaOH 0.0005 molácido=3 eq Tiene 3 protones
15.¿Cuál es la normalidad de la disolución anterior?
16.
17.3 eq*0.0005 mol0.020 ml=0.075N
18.Hipótesis
Si el ácido y la sosa presentan la concentración marcadas en los envases, entonces presentaran un grado de error mínimo en los cálculos teóricos y por lo tanto la titulación se dará en el punto exacto.
Si la molaridad es lacorrecta, el volumen de sosa gastado hasta el punto de equilibrio, será más que necesario para calcular el número de H+, que reaccionan.
19.
20.Problemas
1.Análisis de muestras comerciales de ácido muriático y sosa.
2.Determinación del número de hidrógenos ácidos en un ácido orgánico.
21.
22.Resultados
23.Problema 1 a. Determinar la pureza de una muestra de sosa para uso domestico.1.Proponer una manera de preparar 50 ml de una disolución aproximadamente 0.02 M de sosa (suponiendo su pureza del 100%).
24.0.02M*39.99g1M=0.79 gNaOH
25.
26.
27.50ml*0.79 gNaOH1000ml=0.039gNaOH
28.
29.
30.
31.
32.
33.
2.Valorar esta disolución con H2SO4 estandarizado 0.1N.
34.C1V1=C2V2
35.V1= C2V2C1
36.V1= (0.02M)(50mL)0.05M
37.V1= 20mL
38.
39.
40.
41.
42.
43.
44.
45.Masa (g)46.de NaOH (muestra)
47.Volumen de H2SO4 0.1N consumido ml
48.Equivalentes de H+ añadidos
49.Equivalentes de OH- en la muestra
50.Cantidad (mol) de NaOH en la muestra
51.% de pureza
1.0.040
52.24
53.0.0480
54.0.05
55.1.0002 x10-3
56.96
2.0.039
57.22.1
58.0.0442
59.0.05
60.9.75x10-4
61.88.4
3.0.041
62.20.2
63.0.0404
64.0.05
65.1.025 x10-3
66.80.8
67.
68. PurezaPromedio
69.88.4
70.Problema 1b. Determinar la concentración molar de una muestra de ácido muriático de uso domestico.
1.Preparar 50 ml de una disolución 1:100 del ácido muriático comercial y valorarlo con una disolución estandarizada de hidróxido de sodio 0.1M. y determinar el %m/v del HCl en la muestra.
71.50ml*1100=0.5ml
72.
73.
74.
75.
76.
77.
78.
79.
80.Volumen de la muestra problema...