Practica 3 "Aplicación De Las Titulaciones Ácido Base"

* Objetivos:
Problema 1: Análisis de muestra comerciales de ácido muriático y sosa
a) Determinación de la pureza de una muestra de sosa para uso doméstico.
b) Determinar la conc. Molar deuna muestra de ác. Miruático de uso doméstico.
Problema 2:
Determinación del número de H2 ácidos en un ácido orgánico.

* Hipótesis de trabajo:
En el problema 1a teóricamente se necesitaran 1.6ml de H2SO4 0.1N para valorar la NaOH 0.02M.
En el problema 1b teóricamente se necesitaran 3ml de NaOH 0.1M para valorar una disolución de Ácido Muriático comercial.
En el problema 2teóricamente se necesitaran 2 ml de NaOH 0.01M para valorar una disolución de Ácido Tartárico 0.01M-.
Problema 1) Determinar la pureza de una muestra de sosa para uso doméstico.

m NaOH (g) | M NaOH(muestra) [g] | V H2SO4 0.1 N (ml) | Eq H+muestra (eq) | CantidadNaOH (muestra) [mol] | M NaOH (muestra)(g) | %Pureza (muestra) |
0.04 | 0.013 | 1.77 | 1.77X10-4 | 1.77X10-4 | 7.08x10-3 | 54.46% |

Sepropone la manera de preparar 50mL de una disolución 0.02M de sosa (suponiendo que la pureza es 100%)
50mlNaOH×0.02mol NaOH1000mlNaOH×40gNaOH1mol NaOH=0.04gNaOH
*Masa de NaOH de cada muestra:Volumen obtenidos (ml) H2SO4 |
1) 1.8 |
2) 1.8 |
3) 1.7 |
Total: 5.3ml/3 |
Promedio: 1.77ml |
0.004g3=0.013g
*Volumen de H2SO4 (0.1 N):
1.77ml1l1000ml=0.00177L
*Equivalentes deH+añadidos = equivalentes de OH-en la muestra
H2SO4 N=0.1N
N= eqV ; eq=NV ; eq=(0.1N)1.77x10-3=1.77x10-4Eq.
*Cantidad de mol de NaOH muestra:
1.77x10-4 mol Eq1 mol NaOH1 molH2SO4=1.77x10-4molNaOH
*Masa de NaOH en la muestra:
1.77x10-4molNaOH×40gNaOH1 mol NaOH=7.08X10-3gNaOH
*%pureza en la muestra:
%mm=7.08X10-3gNaOH0.013g×100=54.50%
Problema 1B. Determinar laconcentración molar de una muestra de ácido muriático de uso doméstico.
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PROBLEMA 2. Determinación del número de hidrógenos ácidos en un ácido...