PRACTICA 3 CELER

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS


DEPARTAMENTO DE FORMACIÓN BÁSICA



ACADEMIA DE FÍSICOQUÍMICA


LABORATORIO DE TERMODINÁMICA BÁSICAII



PRÁCTICA No.III
CAPACIDAD CALORIFICA DE UN METAL



PROFR. CELERINO ARELLANO HERRERA



ALUMNO: MARILES SANCHEZ MIGUEL ANGEL

GRUPO: 1IM20

SECCIÓN A

TURNO MATUTINO













Practica 3.Capacidad Calorífica de un Metal.
Objetivo.
Calcular la capacidad calorífica de un metal a diferentes temperaturas y compararlo con el dato bibliográfico para calcular el % de error.

IntroducciónTeórica.

Capacidad Calorífica.
La Capacidad Calorífica de un cuerpo, es la cantidad de calor, (Q), que dicho cuerpo absorbe cuando su temperatura aumenta un grado (o la que cede al disminuir su temperaturaun grado). Si un cuerpo pasa de una temperatura T1 a otra T2, intercambiando para ello una cantidad de calor (Q), se tiene:


Capacidad Calorífica a volumen Constante.
Se deriva de:
Capacidadcalorífica de un gas ideal
Para un gas ideal se definen dos capacidades caloríficas molares: a volumen constante (CV), y a presión constante (Cp).
CV: es la cantidad de calor que es necesario suministrar a unmol de gas ideal para elevar su temperatura un grado mediante una transformación isócora.
CP: es la cantidad de calor que es necesario suministrar a un mol de gas ideal para elevar su temperatura ungrado mediante una transformación isóbara.
Donde para una Sustancia o material se define con las siguientes ecuaciones:



La capacidad calorífica de una sustancia tiene un valor mayor si se lleva acabo a presión constante, que si es realizada a volumen constante. Toda vez que al aplicar presión constante a una sustancia, ésta sufre un aumento en su volumen, lo que provoca una disminución en sutemperatura y, consecuentemente, necesitará más calor para elevarla.

A volumen constante, todo el calor suministrado a la sustancia pasa a aumentar la energía cinética de las moléculas, por lo tanto...