practica 3 de laboratorio de quimica

LABORATORIO DE QUÍMICA

PRACTICA No. 3

“ ENLACES QUÍMICOS”

Horario de laboratorio: 15:00 – 17:00 horas.








PRACTICA No. 1:

OBJETIVO:

El alumno identificara los enlaces químicos que se presenten en los diferentes experimentos que se realizaran en la practica de laboratorio (tales como iónico, covalente polar, covalente no polar).

INTRODUCCIÓN:

Localizaremos lostipos de enlaces que se forman a partir de un sistema eléctricos que al ser conectado a la electricidad nos dirá si conduce o no la corriente sobre la sustancia utilizada y a partir de ello podremos declarar que tipo de enlace es el que se presenta y las diversas características que tiene cada sustancia y el por que no trasmite la electricidad.

MARCO TEÓRICO:

Definiciones:

ENLACE QUÍMICO:ENLACE IÓNICO: (no metal + metal) es el termino que se usa para indicar que un compuesto esta formado por partículas con carga opuesta llamada iones. Se pueden determinar las cargas de los iones en términos de configuración electrónica (estructura electrónica) de los átomos, comparándolas con la configuración electrónica de un gras noble,. En general, los metales cuyos números atómicos están amenos de 2 o 3 lugares de distancia de un gas noble, tienden a formar compuestos iónicos con los no metales que están a una distancia de 2 o 3 números atómicos de un gas noble. El vocabulario asociado con los compuestos iónicos identifica al ion positivo como catión y al ion negativo como anión.

ENLACE METÁLICO: (metal + metal) se usa la teoría de los orbitales moleculares para explicar losenlaces en los cristales metálicos, como los de sodio puro o aluminio puro. Cada orbital molecular, en lugar de estar formado por unos pocos átomos, como en una molécula típica, debe abarcar todo el cristal. De a cuerdo con la regla que establece que la cantidad de orbitales moleculares debe ser igual a la cantidad de orbitales atómicos combinados, todos esos orbitales moleculares deben tenerenergías tan cercanas en un diagrama de niveles de energías, que forman una banda continua de energía. Debido a este factor, esta teoría se llama teoría de bandas.

ENLACE COVALENTE: (compuestos como el agua) suelen usarse en los compuestos covalentes que se forman estructuras al establecer enlaces covalentes (que comparten electrones). Existe una gama de enlaces covalentes, que va desde compartirequitativamente los electrones hasta compartirlos en forma extremadamente desigual.

ENLACE COVALENTE NO POLAR: (elementos diatómicos) Cuando el enlace lo forman dos átomos del mismo elemento, la diferencia de electronegatividad es cero, entonces se forma un enlace covalente no polar. El enlace covalente no polar se presenta entre átomos del mismo elemento o entre átomos con muy poca diferencia deelectronegatividad. Un ejemplo es la molécula de hidrógeno, la cual está formada por dos átomos del mismo elemento, por lo que su diferencia es cero. Otro ejemplo, pero con átomos diferentes, es el metano. La electronegatividad del carbono es 2.5 y la del hidrógeno es 2.1; la diferencia entre ellos es de 0.4 (menor de 0.5), por lo que el enlace se considera no polar. Además el metano es unamolécula muy simétrica, por lo que las pequeñas diferencias de electronegatividad en sus cuatro enlaces se anulan entre sí.

ELECTRODEPOSICIÓN: La electrodeposición es un procedimiento electroquímico mediante el cual se logra cubrir una pieza con una fina capa de determinado metal. Para lograrlo se sumerge la pieza a cubrir en una solución electrolítica que contiene los iones del metal que formará lacapa.
La pieza se pondrá en contacto con una fuente de corriente continua y con un electrodo que cumplirá la función de ánodo, cediendo electrones para que los iones metálicos en solución se reduzcan y se depositen sobre la pieza, que cumple la función de cátodo. De esta manera se obtiene el recubrimiento metálico en la pieza. La electrodeposición es uno de los procesos electroquímicos...