Practica 3 De Quimica Unitec

Universidad Tecnológica de México Área mayor
Materia: Química

Práctica 3

Área: Ingeniería

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Práctica 3 Enlaces químicos
Objetivos •

Datos de la práctica Elaboración: . . . . . . . . . Alumno: . . . . . . . . . . . . Recepción: . . . . . . . . . . Calificación: . . . . . . . . . .

Reconocer, en ejemplos de moléculas, el carácter iónico o covalente delos enlaces presentes en una sustancia al determinar algunas de sus propiedades como: temperatura de fusión, conductividad eléctrica, solubilidad en disolventes polares no polares. Normas de seguridad • Trabajar dentro de la línea de seguridad amarilla • Obedecer los señalamientos indicados en las instalaciones • Tener bien identificadas las líneas del gas, agua y aire Equipo de seguridad • Bata •Zapatos cerrados • Uso de lentes de seguridad o gogles. • El equipo antes mencionado es INDISPENSABLE para realizar la práctica.

Investigación previa
1. Investiga en la bibliografía el concepto de enlace iónico, covalente y enlace metálico. 2. Investiga las propiedades físicas y químicas de sustancias cuyas moléculas contienen enlace iónico y enlace covalente. 3. ¿Qué es un solvente polar y unsolvente no polar? Establece las diferencias más importantes entre ellos. 4. ¿Qué es el punto de fusión? 5. Investiga la fórmula, los usos y toxicidad del cloruro de cadmio, sacarosa, ácido benzoico, sulfato de cobre, almidón y acetato de etilo.
INFORMACIÓN CONFIDENCIAL

Química

Procedimiento Malab. 03

Rev. 3

Noviembre 2007

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Equipo proporcionado porunitec
1 Probeta de 50 ml 24 Tubos de ensaye (o únicamente 8 si van cambiando muestra y disolvente) 1 Cucharilla de combustión 1 Mechero Bunsen 1 Pipeta de 10 ml 2 Porta objetos circulares 1 Conductímetro 5 Vasos de precipitados o tubos de ensayo 1 Pizeta 1 Espátula 1 Propipeta 1 Gradilla 1 Balanza granataria 1 Aparato de Fisher Johns por grupo

Sustancias proporcionado por unitec
2 g desulfato de sodio 0.5 g de sacarosa 2 g de ácido benzoico 1.5 g de ácido salicílico 2 g de cloruro de sodio 2 g de sulfato de cobre 2 g de yoduro de potasio 0.5 g de almidón 1.5 g de parafina 2 g Cloruro de calcio 40 ml acetato de etilo 40 ml de agua desmineralizada 20 ml de sulfato de sodio al 1% 20 ml de sacarosa al 1% 20 ml de ácido benzoico 1% 20 ml cloruro de sodio al 1% 20 ml de solución dealmidón al 1% 40 ml etanol

Introducción
La materia está compuesta por moléculas, átomos, iones y otros tipos de radicales químicos, cuyos átomos se mantienen unidos por sus fuerzas de atracción denominados enlaces químicos.

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Procedimiento Malab. 03

Rev. 3

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El tipo de enlace que posee un compuestodetermina algunas de las propiedades físicas y químicas del mismo. Existen básicamente tres tipos de enlace químico a saber, el enlace iónico, el enlace covalente y el enlace metálico. En esta práctica centraremos nuestra atención en los dos primeros tipos de enlace que constituyen los extremos entre los cuales se encuentran la mayoría de las sustancias, predominando en cada una su carácter iónico ocovalente. El enlace iónico se origina cuando se transfiere uno o más electrones a otra especie química, generando iones que se mantienen unidos en la molécula por atracciones electrostáticas. Las sustancias iónicas, por lo general, presentan propiedades características como altas temperaturas de fusión, fragilidad en estado sólido, solubles en solventes polares, un carácter polar y son buenosconductores de electricidad en solución. El enlace covalente se presenta cuando los átomos comparten el par de electrones del enlace. Suelen presentarse entre átomos de carácter no metálico. Las sustancias covalentes se presentan en los tres estados de agregación (sólido, líquido y gaseoso) son solubles en disolventes orgánicos y sus soluciones no conducen la corriente eléctrica.

Desarrollo...