practica 3 de termodinamica

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA
E INDUSTRIAS EXRACTIVAS

LABORATORIO DE TERMODINÁMICA
SUSTANCIAS PURAS


PRÁCTICA N° 3
‘‘capacidad calorífica de unmetal”

GRUPO: 1IM27 EQUIPO: 6


INTEGRANTES:



PROFESORA: ESTHER TORRES SANTILLÁN

FECHA:____________________________ CALIFICACION:________________OBSERVACIONES:______________________________________________________________









ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS
LABORATORIO DE TERMODINÁMICA DE LASSUSTANCIAS PURAS

PRÁCTICA N° 3

‘‘capacidad calorífica de un metal”

OBJETIVOS:

A través de un experimento el estudiante obtendrá valores de masas y temperaturas para calcular la capacidad calóricade un metal




TABLA DE DATOS EXPERIMENTALES


m_Al=masa del
aluminio Vf=volumen del
agua fria en ml t_agua=temperatura
de agua en ℃ t_Al=temperatura
del aluminio t_eq=temperatura enel
equilibrio en ℃
56.9 g 100 ml 24.5 ℃ 84℃ 31℃




























CÁLCULOS
1.- Calcula la densidad del agua ( ρ_agua) a la temperatura (t_agua) en ℃ρ_agua=0.99998+〖3.5*10〗^(-5) (t_agua )- 〖6.0*10〗^(-6) 〖(t_agua〗^2)
ρ_agua=0.99998+〖3.5*10〗^(-5) (24.5)- 〖6.0*10〗^(-6) 〖(24.5〗^2)
ρ_agua= 0.9971135 g/ml

2.-calcula la masa de agua ( m_agua) en gramosm_agua=v_f*ρ_agua
m_agua=100 ml* 0.9971135 g/ml
m_agua=99.71135 g
3.-calcula la cantidad de agua (n_agua) en mol
n_agua=m_agua/M_agua
M_agua=18 g/mol
n_agua=(99.71135 g)/(18 g/mol)n_agua=5.539519444 mol
4.- calcula la capacidad calorífica molar del agua (〖CP〗_((m)agua) ) sustituyendo cada valor de temperatura en T_agua y T_eq en las siguientes expresiones y obtén el promedio〖CPpromedio〗_((m)agua)
R=8.314 J/(mol*K) T_agua=297.65 K T_eq=304.15 k
〖Cp〗_((agua1))=R*(8.712+〖1.25*10〗^(-3) (T_agua )- 〖0.18*10〗^(-6) 〖(T_agua〗^2)
〖Cp〗_((agua1))=8.314...