PRACTICA 3 DETERMINACION DEL PESO DE UN LIQUIDO VOLATIL POR EL METODO DE LA DENSIDAD DE VAPOR

PRACTICA#3 DETERMINACION DEL PESO DE UN LIQUIDO VOLATIL POR EL METODO DE LA DENSIDAD DE VAPOR
Introducción.
Las sustancias con presión de vapor elevada (como la gasolina) se evaporan más rápidamente que aquellas con presión de vapor baja (como el aceite para motor). Cuando un líquido se evapora fácilmente, decimos que es volátil. La presión de vapor es la presión, para una temperatura dada, enla que la fase liquida y el vapor se encuentra en equilibrio dinámico; su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas. La volatilidad es la capacidad de una sustancia de evaporarse a una temperatura determinada y con una presión determinada. Cuando menor sea la temperatura de evaporación de la sustancia se dice que es más volátil.
Métodos dedeterminación del peso molecular
PM: Peso molecular ρ: densidad R: constante = 0.082 Latm/molKT: temperatura ambiente KP: presión atmosférica (atm)
Método de Dumas que se basa en la determinación de la densidad del vapor del compuesto en cuestión, en este caso etanol. Determina el volumen ocupado por un vapor a una temperatura superior a su punto de ebullición y determina la masa de ese vapor por pesada,restándole el peso del recipiente que lo contiene. La densidad así determinada será la del vapor a la temperatura que se encerró el matraz; para hallar el peso molecular basta con aplicar la fórmula: PM = ρ RT/P donde: PM: Peso molecular ρ: densidad g/L

Objetivo
Familiarizarse con un método fundamental para la estimación de pesos moleculares de líquidos, como una herramienta importante en lasdeterminaciones de estructura química.







Material
1 Soporte universal
2 pinzas 3 dedos
1 Vaso de precipitados de 800 mL
1 Pipeta 5 mL
Papel aluminio
1 Perilla
Alambre de cobre
1 Matraz volumétrico de 50 mL
1 Mechero de Bunsen
1 Bureta
2 Matraz Erlenmeyer de 125 mL
1 Termómetro de 110°C
1 Tela de asbesto
1 Pizeta
1 Tripié

Procedimiento:
1 Lavamos y secamos un matraz Erlenmeyer de 125mL.
2 Cortamos un trozo de papel aluminio que cubriera completamente la boca del matraz.
3 Hicimos un pequeño orificio en el centro del papel usando una aguja delgada.
4 Cortamos un trozo de alambre de cobre delgado, tan largo como para rodear y amarrar la boca del matraz.
5 Pesamos el matraz, el papel aluminio y el hilo de cobre juntos y anotamos su peso total. Manipulando siempre con guantes parano alterar el peso del matraz.
6 Colocamos 3 mL de etanol en el matraz y cubrimos la boca envolviendo el papel aluminio y sujetamos con el alambre de cobre.
7 Montamos un baño maría usando un vaso de precipitados de 800 mL. Colocamos el matraz en su interior y verificamos que el agua lo cubriera.

8 Retiramos el matraz y calentamos el agua hasta su
Punto de ebullición, para después anotar latemperatura de
Ebullición.
9 Una vez que el agua estuvo en ebullición,
Colocamos de nuevo el matraz como lo muestra la figura 3.
10 Dejamos que se evapore totalmente el etanol en su
Interior.

11 Una vez que el etanol se evaporo
Completamente, retiramos el matraz, secamos bien y dejamos enfríe a temperatura ambiente hasta que se condense el etanol gaseoso en su interior.
12 Pesamos el matraz ysu contenido, para después anotar el peso. La masa de etanol remanente en el matraz es igual a la masa de etanol gaseoso a la presión barométrica local y a la temperatura de ebullición del agua.
13 Lavamos y secamos bien el matraz. Determinamos su volumen exacto mediante la adición de agua con una bureta.
14 Determinamos la densidad del etanol gaseoso mediante:
 =m/V
Dónde: V es el volumen del matraz

15 Determinamos el peso molecular del etanol mediante:
M = RT / P
Dónde: T es la temperatura de ebullición del agua en el experimento
P es la presión de vapor del benceno igual a la presión barométrica, porque el
Sistema está abierto y en equilibrio con la presión atmosférica.

Introducción.
Las...