Practica 3 esime zacatenco uimica basica
Páginas: 3 (614 palabras)
Publicado: 10 de noviembre de 2011
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
Escuela superior de ingeniería mecánica y eléctrica
Ingeniería en comunicaciones y electrónica
Laboratorio de Química Básica
Practica No. 3 Nombre: OXIDACION –REDUCCION
Grupo: 1C1M
Alumno: Maldonado González Marco Antonio
Equipo: 3
Integrantes:
Maldonado Gonzales Marco Antonio
Medina Gonzales Christian
Martínez Valero Guillermo EnriqueProfesora: Sahagún Victorino Arcelia
INDICE
1-. Objetivo.
2-. Consideraciones teóricas.
3-. Procedimiento.
4-. Reacciones.
5-. Cuestionario.
6-. Conclusiones.
7-. Bibliografía.
2-.Consideraciones teóricas.
En tanto que las reacciones ácido-base se caracterizan por un proceso de transferencia deprotones, las reacciones de oxidación-reducción, o reacciones redox, se considerancomo reacciones de transferencia de electrones. Las reacciones de oxidación-reducción forman una parte importante del mundo que nos rodea. Abarcan desde la combustión de combustibles fósiles hasta laacción de los blanqueadores domésticos. Asimismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen a partir de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción.
Para que exista unareacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química almedio.
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones.
2.1-. Oxidaxion:
La oxidación de un elemento, que se encuentra formando parte de un compuesto, es la carga conla cual se encuentra éste participando en ese compuesto, pudiendo ser ésta, positiva, negativa, cero, tratarse de números enteros o incluso fracciones.
Así, el concepto de oxidación en general sepuede expresar, diciendo que ocurre cuando un átomo que es inestable, pierde un electrón, cosa que permite que dicho átomo pueda formar un compuesto nuevo con otros elementos.
2.2-. Reducción:...
Escuela superior de ingeniería mecánica y eléctrica
Ingeniería en comunicaciones y electrónica
Laboratorio de Química Básica
Practica No. 3 Nombre: OXIDACION –REDUCCION
Grupo: 1C1M
Alumno: Maldonado González Marco Antonio
Equipo: 3
Integrantes:
Maldonado Gonzales Marco Antonio
Medina Gonzales Christian
Martínez Valero Guillermo EnriqueProfesora: Sahagún Victorino Arcelia
INDICE
1-. Objetivo.
2-. Consideraciones teóricas.
3-. Procedimiento.
4-. Reacciones.
5-. Cuestionario.
6-. Conclusiones.
7-. Bibliografía.
2-.Consideraciones teóricas.
En tanto que las reacciones ácido-base se caracterizan por un proceso de transferencia deprotones, las reacciones de oxidación-reducción, o reacciones redox, se considerancomo reacciones de transferencia de electrones. Las reacciones de oxidación-reducción forman una parte importante del mundo que nos rodea. Abarcan desde la combustión de combustibles fósiles hasta laacción de los blanqueadores domésticos. Asimismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen a partir de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción.
Para que exista unareacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química almedio.
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones.
2.1-. Oxidaxion:
La oxidación de un elemento, que se encuentra formando parte de un compuesto, es la carga conla cual se encuentra éste participando en ese compuesto, pudiendo ser ésta, positiva, negativa, cero, tratarse de números enteros o incluso fracciones.
Así, el concepto de oxidación en general sepuede expresar, diciendo que ocurre cuando un átomo que es inestable, pierde un electrón, cosa que permite que dicho átomo pueda formar un compuesto nuevo con otros elementos.
2.2-. Reducción:...
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