Practica 3 fisico

Universidad Autónoma de CD. Juárez Chihuahua.
Programa: Químico fármaco biólogo.
Laboratorio de fisicoquímica.


Ley de los gases ideales.Correo: al136396@alumnos.uacj.mx


Resumen.
Comenzamos llenando una probeta de agua y volteándola a un cristalizador igual con agua procurando que no se fuera ninguna burbuja la probeta, yaque teníamos esto colocamos la manguera en la probeta y el matraz, luego colocamos la alcaselzet en el matraz con 1ml de agua.
Cuando la probeta bajo el volumen del agua calentamos hasta 93C grados ydejamos enfriar y de igual manera seguimos tomando la temperatura minuto a minuto.
Introducción
Se define como gas ideal, aquel donde todas las colisiones entre átomos o moléculas son perfectamenteelásticas, y en el que no hay fuerzas atractivas intermoleculares. Se puede visualizar como una colección de esferas perfectamente rígidas que chocan unas con otras pero sin interacción entre ellas. Entales gases toda la energía interna está en forma de energía cinética y cualquier cambio en la energía interna va acompañada de un cambio en la temperatura.
Un gas ideal se caracteriza portres variables de estado: la presión

absoluta (P), el volumen (V), y la temperatura absoluta (T).
La ley del gas ideal puede ser vista como el resultado de la presión cinética de las moléculas del gascolisionando con las paredes del contenedor de acuerdo con las leyes de Newton. Pero también hay un elemento estadístico en la determinación de la energía cinética media de esas moléculas. La temperatura seconsidera proporcional a la energía cinética media; lo cual invoca la idea de temperatura cinética.

Objetivo.

Encontrar la relación Presión, Volumen y Temperatura (P-V-T) para el CO2.
Hipótesis
seobservara como en constante al aumento de la temperatura el gas aumentara y como al disminuir la temperatura volverá a aumentar.
Método
Para comenzar la práctica colocamos una probeta llena de agua y...