Practica 3 Fisicoquimica

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA NACIONAL DE CIENCIAS BIOLOGICAS


LAB.DE FISICOQUIMICA FARMACEUTICA


Practica 3. Mediciones de pH y Titulaciones Potenciométricas.

Resumen
En estapráctica se aprenderá el uso del potenciómetro así como su utilidad en la medición de pH de diferentes soluciones con características distintas. Además también se determinara el punto de equivalenciade las reacciones acido-base y la capacidad amortiguadora de soluciones elaboradas en el laboratorio, soluciones comerciales de laboratorio.
Introducción
El potenciómetro es un instrumento que midela diferencia de voltaje en una disolución. La pieza clave del sistema es un electrodo cuyo potencial es dependiente del pH. El que se usa con mayor frecuencia es el electrodo de vidrio. Elfuncionamiento del electrodo se basa en el hecho de que ciertos tipos de vidrio de borosilicato son permeables a los iones H+ pero no lo son a otros cationes o aniones. Por tanto, si se interpone una fina láminade este tipo de vidrio entre dos soluciones con diferentes concentraciones de iones H+, dichos iones pasaran de la disolución de alta concentración a la de baja concentración de iones H+. Debido aque el paso de un ion H+ a través del vidrio añade un ion positivo a la disolución inicial un negativo, se desarrolla un potencial eléctrico a través del vidrio.
En el análisis cuantitativo son muyutilizadas las valoraciones Potenciométricas, por cuanto los resultados que se obtienen son bastante precisos, las valoraciones Potenciométricas se fundamentan por la existencia de especies iónicas lascuales se producen mediante reacciones de oxido-reducción o más conocidas como Reacciones Redox, en estos sistemas es interesante el cambio del estado de oxidación el cual se entiende cuando seobtiene una polarización del 100 % produciéndose así cationes y aniones, también en estas reacciones se transfieren electrones desde una unidad (un átomo, molécula o ion) a otra, por ello el proceso tiene...