Practica 3 General

PRÁCTICA No. 3
SOLUBILIDAD Y PREPARACIÒN DE SOLUCIONES UTILIZANDO UNIDADES FISICAS DE
CONCENTRACIÒN
Grecia Ramos (201502847 ), Sofía Solís (201508036), ​
Manuel Paz (201502863)
Subárea de CienciasQuímicas, Facultad de Agronomía, Universidad de San Carlos de Guatemala.

Introducción:
Metodología:
La interacción entre el cloruro de sodio que es el soluto y el agua que es el disolvente se llamahidratación.
Resultados:
Tabla No.1

Probeta

Volumen
de Agua

NaCl
agregado

Volumen
Total

A
B

25mL
25mL

07 g
09 g

28 mL
29 mL

Diferencia
de volumen
respecto a
la probeta
B
1
0

Diferencia de
g deNaCl
respecto a la
solución
saturada
2
0

C

25mL

11 g

30 mL

1

2

D

25mL

13 g

31 mL

2

4

E

25mL

15 g

32 mL

3

6

Solución

Insaturada
Saturada
Sobresaturad
a
Sobresaturad
a
Sobresaturad
aFuente:
Tabla No.2

Discusión de Resultados:
La probeta A es una solución insaturada ya que todavía tenía la capacidad de disolver 2 g de
cloruro de sodio. Las probetas C,D y E son sobresaturadasdebido a que hubo un exceso de
soluto que el solvente no pudo disolver. Además en la probetas ya nombradas se formó una
capa inmiscible en el fondo de en el cual se encontraba el exceso del soluto. Laprobeta B por el
contrario nos demuestra que 25 mL de agua tiene la capacidad de disolver 9 g de Cloruro de
Sodio. La probeta B es miscible ya que no se formó ninguna capa.
Conclusiones:
● Se preparódiversas soluciones de cloruro de sodio, en donde se determinó que la
solubilidad del cloruro de sodio en agua a temperatura ambiente es de 9g por 25 ml.
● Se prepararon diferente soluciones conconcentraciones expresadas en porcentaje.

PRÁCTICA No. 3
SOLUBILIDAD Y PREPARACIÒN DE SOLUCIONES UTILIZANDO UNIDADES FISICAS DE
CONCENTRACIÒN
Grecia Ramos (201502847 ), Sofía Solís (201508036), ​
ManuelPaz (201502863)
Subárea de Ciencias Químicas, Facultad de Agronomía, Universidad de San Carlos de Guatemala.
● Se realizaron los cálculos de soluto y solvente para preparar disoluciones cuya...