Practica 3 los gases ideales

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE GUERRERO UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICO BIOLÓGICAS QUIMICO BIOLOGO PARASITOLOGO

PRACTICA 3
REPORTE DE LABORATORIO:
GASES IDEALES

MATERIA:
FISICOQUIMICA

PROFESORA:
FRANSISCO SOTELO

ALUMNA:
Sandra Rodríguez Clemente

GRUPO: 201

Chilpancingo, Gro., febrero 28 de 2011.
RESUMEN
La ecuación de gas ideal puede utilizarse para determinarmuchas relaciones que involucran las propiedades físicas de los gases. En la práctica se utiliza primero para definir la relación entre la densidad de un gas y su masa molar, y después para calcular los volúmenes de los gases formados o consumidos en reacciones químicas.
La ecuación del gas ideal nos permite calcular la densidad de un gas a partir de su masa molar, presión y temperatura.
Secalcularon los volúmenes de los gases producidos en las reacciones. Estos cálculos se basan en el uso del concepto de mol junto con las ecuaciones químicas balanceadas que nos indican las cantidades relativas en moles de los reactivos y productos de una reacción.

INTRODUCCION
La materia puede presentarse en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. En este último estado se encuentran lassustancias que denominamos comúnmente "gases".
Ley de los gases Ideales
Según la teoría atómica las moléculas pueden tener o no cierta libertad de movimientos en el espacio; estos grados de libertad microscópicos están asociados con el concepto de orden macroscópico. La libertad de movimiento de las moléculas de un sólido está restringida a pequeñas vibraciones; en cambio, las moléculas de un gas semueven aleatoriamente, y sólo están limitadas por las paredes del recipiente que las contiene.
Se han desarrollado leyes empíricas que relacionan las variables macroscópicas en base a las experiencias en laboratorio realizadas. En los gases ideales, estas variables incluyen la presión (p), el volumen (V) y la temperatura (T). 
La ley de Boyle - Mariotte relaciona inversamente las proporciones devolumen y presión de un gas, manteniendo la temperatura constante: P1. V1 = P2 . V2.
La ley de Gay-Lussac afirma que el volumen de un gas, a presión constante, es directamente proporcional a la temperatura absoluta: *.
La ley de Charles sostiene que, a volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta del sistema: *.
* En ambos casos la temperaturase mide en kelvin (273 ºK = 0ºC) ya que no podemos dividir por cero, no existe resultado.
De las tres se deduce la ley universal de los gases:

Teoría Cinética de los Gases
El comportamiento de los gases, enunciadas mediante las leyes anteriormente descriptas, pudo explicarse satisfactoriamente admitiendo la existencia del átomo. 
El volumen de un gas: refleja simplemente la distribución deposiciones de las moléculas que lo componen. Más exactamente, la variable macroscópica V representa el espacio disponible para el movimiento de una molécula. 
La presión de un gas, que puede medirse con manómetros situados en las paredes del recipiente, registra el cambio medio de momento lineal que experimentan las moléculas al chocar contra las paredes y rebotar en ellas. 
La temperatura delgas es proporcional a la energía cinética media de las moléculas, por lo que depende del cuadrado de su velocidad. 
La reducción de las variables macroscópicas a variables mecánicas como la posición, velocidad, momento lineal o energía cinética de las moléculas, que pueden relacionarse a través de las leyes de la mecánica de Newton, debería de proporcionar todas las leyes empíricas de losgases. En general, esto resulta ser cierto.

La teoría física que relaciona las propiedades de los gases con la mecánica clásica se denomina teoría cinética de los gases. Además de proporcionar una base para la ecuación de estado del gas ideal. La teoría cinética también puede emplearse para predecir muchas otras propiedades de los gases, entre ellas la distribución estadística de las velocidades...