PRACTICA 3 oxidacion reduccion


IPN
ESIME
Ingeniería en Comunicaciones y electrónica
Laboratorio de Química Básica
Práctica No.3
OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
Integrantes:
1.- García Jiménez David Uriel
2.- Chávez Bastida Oscar
3.- Canales González Yezamin
4.- Mora Torrescano Jorge Santiago
Dr. Antonio Méndez Espejel

2.- OBJETIVO:
El alumno conocerá un proceso de oxidación-reducción.
3.- CONSIDERACIONES TEÓRICAS.Equilibrio de Óxido-Reducción
Las reacciones que implican la transferencia de electrones entre las sustancias que participan, se las conoce como reacciones de óxido-reducción o bien simplemente como reacciones REDOX.
Antes de proceder al estudio de los equilibrios redox es necesario realizar algunas definiciones y sobre todo conocer a profundidad el balanceo de estas reacciones.Definiciones:
Oxidación.- es el proceso por el cual una especie en una reacción química pierde uno o más electrones y por lo tanto incrementa su estado de oxidación.
Reducción.- es el proceso por el cual una especie en una reacción química gana uno o más electrones y por lo tanto reduce su estado de oxidación.
Agente Oxidante.- es una especie capaz de oxidar a otra, por lo tanto puede adquirir el(los)electrón(es) perdidos por esta otra especie química, por lo tanto oxida reduciéndose.
Agente Reductor.- es una especie capaz de reducir a otra, esto es puede ceder él(los) electrón(es) que requiere esta otra especie química, por lo tanto reduce oxidándose.

Como se puede deducir de lo anterior, para que un oxidante oxide, se requiere de la presencia de un reductor que se reduzca y viceversa.Esto es para que una reacción redox ocurra se requiere de por lo menos un oxidante y un reductor.
Número de oxidación y ajuste de las reacciones redox
Con el fin de simplificar el ajuste de reacciones redox complejas, se introduce el concepto de número de oxidación que se define como la carga que tendría un átomo si los electrones del enlace se asignaran al elemento más electronegativo(quedando así el compuesto constituido por iones). El número de oxidación de un átomo en una molécula es un concepto ficticio.
Reglas para la asignación del número de oxidación:
a) El estado o número de oxidación de un elemento en estado fundamental o sin combinar es cero.
b) El número de oxidación de un elemento en un ión monoatómico es igual a la carga del ión.
c) Ciertos elementos tienen elmismo número de oxidación en todos o casi todos sus compuestos:
Alcalinos (+1) → Grupo I
Alcalinoterreos (+2) → Grupo II
Flúor (-1)
Oxígeno (-2). Excepto peróxidos O22- que es (-1)
Hidrógeno (+1). Excepto en hidruros metálicos que es (-1)
d) La suma de los números de oxidación de todos los átomos de una especie neutra es cero y de un ión es la carga del mismo.
En el método REDOX  serealizan los siguientes pasos: 
Regla 1: Escribir correctamente la ecuación química por balancear.
Regla 2: Asignar números de oxidación a cada uno de los elementos que participan en la ecuación.
Regla 3: Identificar qué elementos presentaron cambio en el número de oxidación tanto en reactivos como en los productos de la ecuación.
Regla 4: Escribir las semi-reacciones para verificar qué elementose oxida y cuál, se reduce, así como también quién es el agente oxidante y cuál el agente reductor y el número de electrones que se han sido ganados o perdidos.
Regla 5: Intercambiar el valor de oxidación con el de reducción en forma de multiplicación con la finalidad de igualar el número de electrones cedidos y ganados en la reacción.
Regla 6.- Se suman las semi-reacciones para tener unaecuación subtotal.
7.- Se ajusta la ecuación total con los coeficientes de la ecuación subtotal y los coeficientes que resulten necesarios para lograr la ecuación total balanceada, y así cumplir con la ley de Lavoisier, y en general, con las leyes de las combinaciones químicas.

4.- DESARROLLO EXPERIMENTAL.
PROCEDIMIENTO
1. Se colocan de 0.1 a 0.2 gramos de cobre en un vaso de precipitados de...