Practica 3 oxidacion reduccion

 Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Ingeniería en Control Y Automatización
Grupo: 1AV6
Equipo:
Guerrero Martínez Brandon Israel
Hernández Eduardo
Pérez Ortega José Roberto
Sánchez Romero Aldo Alfredo
Practica No.3
Oxidación-Reducción
Profesor:
José Luis Martínez
Fecha de elaboración:22/01/2015

OBJETIVO:
El alumno conocerá un proceso de oxidación-reducción.
Consideraciones Teóricas:
Introducción.
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.
Numero de oxidación: Es un conceptoestablecido convencionalmente, y se considere como el numero entero positivo o negativo que se asigna a cada elemento que participa en un compuesto, y representa las cargas que tiene el átomo de dicho elemento en una molécula o en un ion, al intercambiar electrones en la dirección establecida por la diferencia de electronegatividades.
Reglas para determinar el estado de oxidación.
1. El número deoxidación de cualquier elemento libre siempre será 0
2. El número de oxidación de un ion monoatómico es igual a su carga iónica lo cual indica el número de electrones ganados o perdidos por el átomo en cuestión.
3. El número de oxidación de cada átomo de es 1 en compuestos ordinario. En los hidruros metálicos tiene un estado de oxidación -1.
4. El número de oxidación de cada átomo de oxigeno es -2en compuestos ordinario. En los peróxidos el oxígeno tiene un estado de oxidación -1.
5. En una molécula (especie neutra) la suma algebraica de los números de oxidación de cada átomo debe ser igual a 0.
6. Para determinar el número de oxidación de un elemento intermedio en un compuesto ternario se hace la suma algebraica de los estados de oxidación de los átomos extremos, y se divide en númerosde átomos del elemento intermedio. El cociente resultante es el estado de oxidación positivo de un átomo de ese elemento.
7. En los radicales, la suma algebraica de los números de oxidación totales de cada átomo será igual a la carga neta del radical.

Oxidación

-7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 5 6 7
Reducción

Oxidación: Es una reacción química donde unmetal o no metal cede electrones y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.
Oxidación Perdida de e Aumento de estado de oxidación (Se hace más +)
- 2 e
Oxidación

-7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 5 6 7


Reducción: Ocurre cuando una especie química gana electrones y simultáneamente disminuye su número de oxidación.
ReducciónGanancia de e Disminución del # de oxidación (Se hace más -)
+ 1e


-7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 5 6 7
Reducción

Agente reductor: Es la especie química que en un proceso redox pierde electrones y por lo tanto se oxida en dicho proceso (aumenta su número de oxidación).
Estas sustancias son muy importantes en la vida cotidiana. Losantisépticos y los desinfectantes, el acido sulfúrico , el oxigeno , el ozono , el peróxido de hidrógeno , el permanganato de potasio, el dicromato de potasio y los halógenos, son agentes oxidantes muy utilizados.
Agente oxidante: Es la especie química que en un proceso redox acepta electrones y por lo tanto se reduce en dicho proceso (disminuye su número de oxidación).
El carbono , elhidrógeno , el fósforo y el azufre son agentes reductores muy empleados.
Semireacciones
Son aquellas en las que se separa cada una de las dos partes de una reacción redox (Oxidación y reducción), en las cuales se aíslan la reducción (Ganancia de electrones) y la oxidación (Perdida de electrones).
La semireacción de oxidación se caracteriza por que los átomos aumentan su estado de oxidación cuando se...