Practica 3 Oxidacion

Practica No 3
Oxidación – reducción
OBJETIVO: el alumno conocerá un proceso de oxido-reducción.

MATERIAL
REACTIVOS
2 vasos de precipitados de 100 cc
1 embudo
1 triangulo de porcelana
Papel filtro

NaHCO3 solución al 25%
H2SO4 SOLUCION AL 5% VOLUMEN
Cu EN POLVO
Zn EN POLVO
HNO3 CONCENTRADO

PROCEDIMIENTO
1. se colocan .140 gramos de cobre en un vaso de precipitados de100cc y se agrega 2 cc de HNO3 realizar la operación en la campana de extracción
2. agregar 25cc de solución de bicarbonato de sodio de 25% en peso hasta la formación de un precipitado de color azul
3. se procede a filtrar la solución anterior, conservando el precipitado y desechando la solución
4. al precipitado se le agregan 20cc de solución de acido sulfúrico al 5% en volumen, hastaque reaccione y se recibe en un vaso de 100cc
5. a la solución obtenida se le agrega de 0.1 a 0.2 gramos de zinc en polvo y se agita continuamente hasta la formación de un precipitado de color rojo ladrillo o café
REACCIONES
a) Cu + HNO3 Cu(NO2)3 + NO + H2O
b) Cu(NO2)3 + NaHCO3 CuCO3 +CO2 + NaNO3 +H2O
c) CuCO3 + H2SO4 CuSO4 + CO2 + H2O
d) CuSO4 + Zn Cu + ZnSO4
CUESTIONARIO1. Balancea por el método de redox la reacción A
Cu + HNO3 Cu(NO2)3 + NO + H2O
Cu0→Cu+2 3=3Cu0→3Cu+2 SE OXIDA
N+5→N+2 2= 2N+5→2N+2 SE REDUCE
2Cu + 8HNO3 3Cu(NO2)3 + 2NO + 4H2O

2. Balancea la reacción del inciso B
Cu(NO3)2 + NaHCO3 CuCO3 +CO2 + NaNO3 +H2O
Esta ecuación no se puede balancear por el método de oxido reducción ya que ningún elemento cambia y quedaría así:Cu(NO3)2 + 2NaHCO3 CuCO3 +CO2 + 2NaNO3 +H2O

3. De las reacciones A y D indica Los elementos que se oxidan y los q se reducen
Para saber esto es necesaria balancear las ecuaciones A y D como ya tenemos a A solo falta D y quedaría;
CuSO4 + Zn Cu + ZnSO4
Cu+2→Cu0 2=2Cu+2→2Cu0 SE REDUCE
Zn0→Zn+2 2=2Zn0→2Zn+2 SE OXIDA
Para las reacciones los elementos q se oxidan son el Cu en lareacción A y el Zn en la reacción B y los q se reducen son el N en la reacción A y el Cu en la reacción B

4. Indica los agentes oxidantes y reductores de las reacciones A y D
Los agentes oxidantes son el nitrógeno para la reacción A y para la reacción B es el Cu y los agentes reductores son el Cu para A y el Zn para B

5. A que sustancia corresponde el precipitado de color rojo o caféobtenido en el punto 5?
Corresponde a el cobre ya que como es una reacción de simple sustitución vamos a obtener 2 productos y uno de ellos es el cobre q como es mas pesado q el otro se acumula abajo bueno eso pienso

Bibliografía: Química, Novena Edición [Raymond Chang]

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

ESIME ZACATENCO

INGENIERÍA EN CONTROL Y AUTOMATIZACIÓN

LABORATORIO DE QUÍMICABÁSICA

PRÁCTICA No. 3

“OXIDACIÓN - REDUCCIÓN”

GRUPO: 1AM1

INTEGRANTES;
ROJAS PEÑA JHOVANI
ACOSTA PINZON LUIS ENRIQUE
PEREZ PEREZ RAUL
LOPEZ VILLEGAZ ALEJANDRO

PROFESOR: NAVARRO VILLALOBOS MICHELLE

05 de octubre de 2011

El término reacción de oxidación se refiere a la semirreacción que implica la pérdida de electrones. Antiguamente, los químicos empleaban el término"oxidación" para expresar la combinación de elementos con oxígeno. Sin embargo, actualmente tiene un significado más amplio, ya que también incluye reacciones en las que no participa el oxígeno. Una reacción de reducción es una semirreacción que implica una ganancia de electrones. En la formación del óxido de magnesio, el magnesio se oxida. Se dice que actúa como agente reductor porque dona electrones aloxígeno y hace que se reduzca. El oxígeno se reduce y actúa como un agente oxidante porque acepta electrones del magnesio y hace que éste se oxide. Observe que la magnitud de la oxidación en una reacción redox debe ser igual a la magnitud de la reducción, es decir, el número de electrones que pierde un agente reductor debe ser igual al número de electrones ganados por un agente oxidante. El...