Practica 3 purificacion de acetona por destilacion

PRACTICA NO. 3 PURIFICACION DE ACETONA POR DESTILACION
OBJETIVO. Conocer la aplicabilidad y el alcance de la destilación como método de separación de los componentes de una mezcla liquida binaria yhomogénea.
FUNDAMENTOS TEORICOS.
Equilibrio de fases. Para describir el estado de equilibrio de un sistema de varias fases y diversas especies químicas deberemos conocer el número de variablesintensivas independientes que definen el sistema. Para conocer este número se aplica la regla de las fases : L=C-F+2; donde L es número de variables intensivas independientes (grados de libertad), C elnúmero de componentes químicos del sistema, y F el número de fases presentes en el sistema

Cuando en el sistema pueden ocurrir una o varias reacciones químicas (r), entonces el número de variablesintensivas independientes se reduce en el número de reacciones que ocurren y la regla de las fases se transforma en: L=C-F+2-r

Pero además si en el sistema existen relaciones debidas a laestequiometría o de conservación de la electroneutralidad del sistema, el número de variables intensivas independientes se reduce en un número correspondiente a estas relaciones que llamaremos a. La regla de lasfases con todas estas restricciones queda definida por la siguiente ecuación: L=C-F+2-r-a
PROCEDIMIENTO.
BAÑO MARIA
BAÑO MARIA
DESTILADO A (MAS VOLATIL)
DESTILADO A (MAS VOLATIL)

DESTILACIONSIMPLE
DESTILACION SIMPLE
PURIFICACION DE ACETONA
PURIFICACION DE ACETONA

DESTILADO B (MENOS VOLATIL)
DESTILADO B (MENOS VOLATIL)

PROCEDIMIENTO REAL.
Se ensambló un aparato de destilaciónsimple bien soportado. El bulbo del termómetro a nivel del brazo lateral que se conecta con el condensador. La mezcla a destilar 30ml de mezcla acetona-agua a baño maría con barra de agitación, uncuerpo de agitación y en placa de calentamiento ( temp. entre 70 – 80 0 C).
El destilado A se colecta en un recipiente limpio y se vierte posteriormente a un matraz de tres bocas, una de ellas se...