Practica 3 qimica
Páginas: 2 (441 palabras)
Publicado: 28 de noviembre de 2010
Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Unidad Zacatenco
Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica
Laboratorio de Química Básica
3.-Oxidación - Reducción
Integrantes:
Balderas Abad Jonathan
De La Peña Orozco Pedro
Ochoa Vázquez Jacobo
Profesores:
Abel Betanzos Cruz
Daniel Robles Salas
Fecha de realización.-05-Oct-2010
Objetivo.- Conocer el proceso de oxidación – reducción.
Método de Oxidación – Reducción o Redox.
|Material |Sustancias|
|2 vasos de precipitados de 100cc. |NaHCO4 al 25% de peso |
|1 embudo|H2SO4 al 5% de volumen |
|1 triangulo de porcelana |Cu enpolvo |
|Papel filtro |Zn en polvo |
||HNO3 concentrado |
Desarrollo.
Se colocaron de 0.1 a 0.2 gramos de cobre en 1vaso de precipitados para agregarle posteriormente 2cc de HNO3. Esto se realizo en la campana de extracción. Se agregaron 25cc de bicarbonato de sodio al 25% hasta que obtuvimos un precipitado de colorazul. Se filtro la solución anterior guardando el precipitado sin conservar la solución. Se le agregaron 20cc de acido sulfúrico hasta que reacciono y se paso a un vaso de precipitados de 100cc. Aesta última solución obtenida se le agregaron de 0.1 a 0.2 gramos de zinc en polvo y se agito hasta formar un último precipitado de color ladrillo o café.
Reacciones.
a) Cu + HNO3 ( Cu (NO3)2...
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Unidad Zacatenco
Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica
Laboratorio de Química Básica
3.-Oxidación - Reducción
Integrantes:
Balderas Abad Jonathan
De La Peña Orozco Pedro
Ochoa Vázquez Jacobo
Profesores:
Abel Betanzos Cruz
Daniel Robles Salas
Fecha de realización.-05-Oct-2010
Objetivo.- Conocer el proceso de oxidación – reducción.
Método de Oxidación – Reducción o Redox.
|Material |Sustancias|
|2 vasos de precipitados de 100cc. |NaHCO4 al 25% de peso |
|1 embudo|H2SO4 al 5% de volumen |
|1 triangulo de porcelana |Cu enpolvo |
|Papel filtro |Zn en polvo |
||HNO3 concentrado |
Desarrollo.
Se colocaron de 0.1 a 0.2 gramos de cobre en 1vaso de precipitados para agregarle posteriormente 2cc de HNO3. Esto se realizo en la campana de extracción. Se agregaron 25cc de bicarbonato de sodio al 25% hasta que obtuvimos un precipitado de colorazul. Se filtro la solución anterior guardando el precipitado sin conservar la solución. Se le agregaron 20cc de acido sulfúrico hasta que reacciono y se paso a un vaso de precipitados de 100cc. Aesta última solución obtenida se le agregaron de 0.1 a 0.2 gramos de zinc en polvo y se agito hasta formar un último precipitado de color ladrillo o café.
Reacciones.
a) Cu + HNO3 ( Cu (NO3)2...
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