PRACTICA 3 QUIMICA APLICADA

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL


UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERÍA Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS

INGENIERÍA INDUSTRIAL
Química aplicada
Laboratorio


INTEGRANTES:
Beas García Jesús Adrián 2015600212
Hernández Quintana Ma.Fernanda 2014600844
Juárez Casillas Valeria 2014602309
Capuchino Quintana Ivana Dalida 2014602102Aguilar Rodríguez José Ángel 2015600027






SECUENCIA:
1IM23


Profesor:
Ing. María del Rocio Romero Sánchez




PRACTICA No. 3
QUIMICA APLICADA
“DETERMINACION DE LA DENSIDAD DE UN GAS”

OBJETIVO GENERAL

Determinar la densidad del dióxido de carbono (CO2) en las condiciones en las que se desarrolla el experimento utilizando fórmulas matemáticas y obteniendo los datosexperimentalmente.

OBJETIVOS PARTICULARES

Producir dióxido de carbono (CO2) por reacción entre bicarbonato de sodio y ácido clorhídrico.


Conocer el proceso de medición de volúmenes indirectamente al desplazar una determinada cantidad de agua (H2O)


Utilizar las dos formas de determinar la densidad (directa e indirectamente).


Determinar el porcentaje de error en la medición experimental, realizando lacomparación teórica (densidad indirecta) contra la experimental (densidad directa).














RESUMEN
La práctica consiste en realizar o mejor dicho en obtener la densidad de un gas, en este caso el gas elegido es el dióxido de carbono (CO2). En este caso esta reacción la lograremos utilizando una pastilla de alca-zeltzer y tomando en cuenta los datos de la caja que vienen al reverso se realizarala estequiometria para poder obtener la masa del gas.
La masa del gas no podemos tomarla y ponerla en una balanza, puesto que los gases tienden a ocupar todo el volumen y es imposible realizarlo de esa manera, por ello aquí mostraremos como podemos obtener la masa. El volumen se obtendrá de la resta de un volumen inicial y un volumen final. Al terminar se realizara una comparación entre ladensidad teórica y la densidad experimental obteniendo así el margen de error o porcentaje de error.



























INTRODUCCIÓN

Los cuerpos difieren por lo general en su masa y en su volumen. Estos dos atributos físicos varían de un cuerpo a otro, de modo que si consideramos cuerpos de la misma naturaleza, cuanto mayor es el volumen, mayor es la masa del cuerpo considerado. No obstante,existe algo característico del tipo de materia que compone al cuerpo en cuestión y que explica por qué dos cuerpos de sustancias diferentes que ocupan el mismo volumen no tienen la misma masa o viceversa.

Aun cuando para cualquier sustancia la masa y el volumen son directamente proporcionales, la relación de proporcionalidad es diferente para cada sustancia.

Es precisamente la constante deproporcionalidad de esa relación la que se conoce por densidad y se representa por la letra griega ρ.

La densidad (ρ) es una propiedad intensiva que se define como la masa por unidad de volumen. Suele ser una propiedad exclusivamente de fluidos y puede expresarse en cualesquiera unidades que tengan las dimensiones masa entre longitud al cubo En el Sistema Internacional, la unidad de densidad es elkilogramo por metro cúbico (conocido por el símbolo kg/m3). Esto es:

Densidad = , ρ=

Para el caso de gases o vapores que se comporten idealmente, su densidad también se puede calcular a partir del conocimiento de las propiedades del sistema, empleando la ecuación de los gases ideales:

PV=nRT

n=

Donde M es la masa molar del gas (masa de un mol) y n es el número de mol. Por lo tanto:

PV=( RTSustituyendo en la ecuación y despejando se obtiene

ρ==

Donde
P= Densidad de un gas en g/L
m= masa del gas en g
V= volumen del sistema en L
M= masa molecular del gas en g/mol
R=Constante universal de los gases
P= Presión del gas en Pa
T=Temperatura del gas en K

Cuando se trabaja con sistemas de mezclas gaseosas, la ecuación anterior queda:

En la que el subíndice “i” se refiere a un...