Practica 3 Quimica COMPLETO
Páginas: 4 (981 palabras)
Publicado: 5 de noviembre de 2015
Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica.
Grupo 1CV01
Laboratorio de Química Básica
Práctica N°3. OXIDACIÓN-REDUCCIÓN.
Integrantes:
AlbarránCárdenas Audel
Ortiz Soto Jose Oscar
Galvez Escorcia Juan Carlos
José Alvaro Reséndiz Meléndez
Solanes Herrera Antonio
04 de Noviembre del 2015
Índice
Objetivo………………………………………………………………………………..……3Consideraciones teóricas…………………………………………………………………3
Material y equipo……………………………………………………………………….….4
Desarrollo Experimental…………………………………………………………………..5
Conclusiones………………………………………………………………………………8Objetivo
El alumno conocerá un proceso de oxidación-reducción mediante la práctica de laboratorio.
Consideraciones teóricas.
Oxidación:
La oxidación es un proceso que ocurre cuando un compuestoquímico tiende a la perdida de electrones y simultáneamente aumenta el número de oxidación del mismo.
Reducción:
La reducción es el proceso que ocurre cuando un compuesto químico gana electrones ysimultáneamente disminuye su número de oxidación.
Reacciones en la práctica:
Material y equipo requerido.
Material:
2 Vasos de precipitado de 100.
Embudo.
Triángulo de porcelana.
Papel filtro.
2Probetas de 100 ml.
Pipeta graduada.
2 Espátulas.
Anillo de fierro.
Reactivos:
Solución al 25% de peso.
al 5% de volumen.
en polvo.
en polvo.
concentrado.
Desarrollo Experimental.
El primersólido que fue el Cobre, cuando se mezcló con el Ácido Nítrico en la campana de extracción, este se tornó de un color azul rey.
Cuando se le agregó el Bicarbonato de Sodio se creó una solucióncon un color azul más suave. Filtramos la solución en un vaso de precipitado con el papel filtro, en el momento del filtrado agregamos Ácido Sulfúrico para que éste se disolviera rápidamente en el vasode precipitado.
Cuando se le agrega el Zinc se vuelve a precipitar el cobre y en el vaso volvemos a tener la cantidad de cobre que teníamos al principio del desarrollo de la práctica....
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica.
Grupo 1CV01
Laboratorio de Química Básica
Práctica N°3. OXIDACIÓN-REDUCCIÓN.
Integrantes:
AlbarránCárdenas Audel
Ortiz Soto Jose Oscar
Galvez Escorcia Juan Carlos
José Alvaro Reséndiz Meléndez
Solanes Herrera Antonio
04 de Noviembre del 2015
Índice
Objetivo………………………………………………………………………………..……3Consideraciones teóricas…………………………………………………………………3
Material y equipo……………………………………………………………………….….4
Desarrollo Experimental…………………………………………………………………..5
Conclusiones………………………………………………………………………………8Objetivo
El alumno conocerá un proceso de oxidación-reducción mediante la práctica de laboratorio.
Consideraciones teóricas.
Oxidación:
La oxidación es un proceso que ocurre cuando un compuestoquímico tiende a la perdida de electrones y simultáneamente aumenta el número de oxidación del mismo.
Reducción:
La reducción es el proceso que ocurre cuando un compuesto químico gana electrones ysimultáneamente disminuye su número de oxidación.
Reacciones en la práctica:
Material y equipo requerido.
Material:
2 Vasos de precipitado de 100.
Embudo.
Triángulo de porcelana.
Papel filtro.
2Probetas de 100 ml.
Pipeta graduada.
2 Espátulas.
Anillo de fierro.
Reactivos:
Solución al 25% de peso.
al 5% de volumen.
en polvo.
en polvo.
concentrado.
Desarrollo Experimental.
El primersólido que fue el Cobre, cuando se mezcló con el Ácido Nítrico en la campana de extracción, este se tornó de un color azul rey.
Cuando se le agregó el Bicarbonato de Sodio se creó una solucióncon un color azul más suave. Filtramos la solución en un vaso de precipitado con el papel filtro, en el momento del filtrado agregamos Ácido Sulfúrico para que éste se disolviera rápidamente en el vasode precipitado.
Cuando se le agrega el Zinc se vuelve a precipitar el cobre y en el vaso volvemos a tener la cantidad de cobre que teníamos al principio del desarrollo de la práctica....
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