Practica 3 Quimica Esime Zacatenco


INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA

INGENIERÍA EN COMUNICACIONES Y ELECTRÓNICA

LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA

PRÁCTICA NO. 3 OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
1CM10
EQUIPO 3
GONZÁLEZ HIGUERA CARLOS ALFREDO
ESPARZA ORTÍZ EDUARDO
MARTÍNEZ LEYVA MACDIEL ANTONIO
CASTILLO LÓPEZ MARCO

PROFESORA: ING. ALINE M. ORTEGA MARTÍNEZ

FECHA DEREALIZACIÓN: 16 DE ENERO DE 2015
OBJETIVO:
El alumno conocerá un proceso de oxidación-reducción.

CONSIDERACIONES TEÓRICAS:
Ley de la Conservación de la Materia: Es una de la leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Postula que la cantidad de materia antes y después de una transformación es siempre la misma, es decir, la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma. También llamadaLey de la Conservación de la Masa fue elaborada independientemente por Mijail Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoiser en 1785.
Reacción Química: La reacción química es aquel proceso químico en el cual dos sustancias o más, denominados reactivos, por la acción de un factor energético, se convierten en otras sustancias designadas como productos. Mientras tanto, las sustancias pueden ser elementosquímicos (Materia constituida por átomos de la misma clase) o compuestos químicos (Sustancia que resulta de la unión de dos o más elementos de la tabla periódica).
La física reconoce dos grandes modelos de reacciones químicas , las reacciones ácido-base , que no presentan modificaciones en los estados de oxidación y las reacciones Redox, que por el contrario si presentan modificaciones en losestados de oxidación.
En tanto dependiendo del tipo de productos que resulta de la reacción o las reacciones químicas se les clasifica de la siguiente manera:
Reacción de Síntesis: Elementos o compuestos simples que se unen para conformar un elemento más complejo.
Reacción de Descomposición: El compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más simples; un solo reactivo se convierte enproductos.
Reacción de Desplazamiento o Simple Sustitución: Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.
Reacción de Doble Desplazamiento o Sustitución: Los iones de un compuesto modifican lugares con los propios de otro compuesto para conformar 2 sustancias diferentes.
Ecuación Química: Una ecuación química es la representación escrita, abreviada y simbólica de una reacción química ; además nosproporciona un medio de mostrar un cambio químico en los reactivos y los productos, su composición atómica y la relación molecular donde intervienen.
Número de Oxidación: Se denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas un tanto arbitrarias.
Las reglas son:
Los electrones compartidos por átomos de idénticaelectronegatividad se distribuyen en forma equitativa entre ellos.
Los electrones compartidos por átomos de diferente electronegatividad se le asignan al más electronegativo.
De las dos reglas anteriores surge una serie de reglas prácticas que permiten asignar números de oxidación sin necesidad de representar las estructuras de Lewis, las cuales a veces pueden ser complejos o desconocidos.
Lasreglas prácticas pueden sintetizarse de las siguientes maneras:
En las sustancias simples, es decir, las formadas por un solo elemento, el número de oxidación es 0. Por ejemplo: Au0, Cl20, S80.
El oxígeno cuando está combinado, actúa frecuentemente con -2, a excepción de los peróxidos, en cuyo caso actúa con número de oxidación -1.
El Hidrógeno actúa con número de oxidación +1 cuando estácombinado con un No Metal, por ser estos más electronegativos, y con -1 cuando está combinada con un metal, por ser estos más electropositivos.
En los iones monoatómicos, el número de oxidación coincide con la carga del ión.
Hay que recordar que los grupos IA y IIA, forman iones de +1 y +2 y los del VIIA y VIA de carga -1 y -2.
La suma de los números de oxidación es igual a la carga de la especie,...