Practica #3 quimica general 2
Páginas: 2 (282 palabras)
Publicado: 23 de septiembre de 2010
¿Qué es el ácido muriático?
Es acido clorhídrico con concentración 28% m/m
Este ácido se utiliza como auxiliar de la limpieza en el hogar, ¿Qué tipode suciedad es la que se puede eliminar con esta sustancia?
Limpieza de sanitarios. Desincrustante
¿Para qué se utiliza la sosa en el hogar? ¿Qué tipode suciedad es la que se puede eliminar con esta sustancia?
Grasa cochambre limpieza de estufas.
¿Cómo se preparan 50mL de una dilución 1:25 deácido muriático comercial?
50 ml (1/25)= 2 ml
Con dos mililitros de acido muriático concentrado por 48 mililitros de agua.
¿Cuál es la concentraciónmolar de una disolución preparada con 10 gramos de
carbonato de sodio con una pureza del 95% y aforando con agua a 250mL?
10 gramos (95 g/100 g)=9.5 g(9.5 g/ 250 mL) * (100 %)= 3.8% m/v
Calcular la cantidad necesaria para preparar 50mL de una solución 0.1M de ácido tartárico cuya fórmulacondensada es C4H6O6.
50 ml (0.1 mol/1000 ml )=0.005 mol
0.005 mol (150 g/1 mol)= 0.75 g
7. Se tienen 20mL de una disolución 0.025M de una sustancia ácida,¿Cuántos protones
ácidos tiene esta sustancia por molécula, si se requieren 15mL de NaOH 0.1M para
neutralizar por completo esta disolución?
20 ml(0.025 mol/1000 ml)= 0.0005 mol acido
15 ml (0.1 mol/ 1000 ml) = 0.0015 mol NaOH
0.0015 mol NaOH /0.0005 mol acido = 3 eq
Tiene 3 protones.
8.¿Cuál es la normalidad de la disolución anterior?
(3 eq * 0.0005mol)/0.020ml = 0.075 N
quimica y reactividad quimica, kotz , pearson educacion
Es acido clorhídrico con concentración 28% m/m
Este ácido se utiliza como auxiliar de la limpieza en el hogar, ¿Qué tipode suciedad es la que se puede eliminar con esta sustancia?
Limpieza de sanitarios. Desincrustante
¿Para qué se utiliza la sosa en el hogar? ¿Qué tipode suciedad es la que se puede eliminar con esta sustancia?
Grasa cochambre limpieza de estufas.
¿Cómo se preparan 50mL de una dilución 1:25 deácido muriático comercial?
50 ml (1/25)= 2 ml
Con dos mililitros de acido muriático concentrado por 48 mililitros de agua.
¿Cuál es la concentraciónmolar de una disolución preparada con 10 gramos de
carbonato de sodio con una pureza del 95% y aforando con agua a 250mL?
10 gramos (95 g/100 g)=9.5 g(9.5 g/ 250 mL) * (100 %)= 3.8% m/v
Calcular la cantidad necesaria para preparar 50mL de una solución 0.1M de ácido tartárico cuya fórmulacondensada es C4H6O6.
50 ml (0.1 mol/1000 ml )=0.005 mol
0.005 mol (150 g/1 mol)= 0.75 g
7. Se tienen 20mL de una disolución 0.025M de una sustancia ácida,¿Cuántos protones
ácidos tiene esta sustancia por molécula, si se requieren 15mL de NaOH 0.1M para
neutralizar por completo esta disolución?
20 ml(0.025 mol/1000 ml)= 0.0005 mol acido
15 ml (0.1 mol/ 1000 ml) = 0.0015 mol NaOH
0.0015 mol NaOH /0.0005 mol acido = 3 eq
Tiene 3 protones.
8.¿Cuál es la normalidad de la disolución anterior?
(3 eq * 0.0005mol)/0.020ml = 0.075 N
quimica y reactividad quimica, kotz , pearson educacion
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.