Practica 3 Quimica Industrial 1

Práctica No. 3
“Determinación de la Densidad de un Gas”

Objetivos:

Producir oxígeno por descomposición del bióxido de plomo.

Calcular la densidad del oxígeno, a las condiciones en que se desarrolla el experimento.

Corregir la densidad del oxígeno, de las condiciones del experimento a las estándar de temperatura y presión.

Determinar el error relativo, comparando ladensidad experimental contra la densidad teórica del oxígeno.

Objetivos Particulares:

Comprender el Proceso Básico para realizar un estudio de estequiometría

Lograr el menor porcentaje de error durante la experimentación

Comparar la densidad directa e indirecta, su grado de error de cada una así como analizar las diferencias entre cada una.

Resumen

Durante el desarrollo de estapráctica con la ayuda de compuestos como el PbO2 (Bióxido de Plomo )y H2O(agua) pudimos obtener valores del gas O2, datos que sean confiables y semejantes a los teóricos; para obtenerlos se calentó el PbO2 hasta una temperatura de 293°K y obtuvimos el gas O2 que salía a través de tubo de ensaye hacia la botella de vidrio que contenía agua, así de esta manera logramos obtener el volumen por lacantidad de agua que recibió la probeta; el valor que registramos fue VO2=49ml. La masa la pudimos de acuerdo a la diferencia de masas que presento el compuesto de el inicio del experimento al final del mismo, ya que se peso el PbO2 con una balanza electrónica obteniendo una mO2=.031g. Así a su vez calculamos la densidad que es masa/volumen obteniendo ρO2=.0816 g/ así obtuvimos valores experimentales yfuimos capaces de ver el comportamiento de un gas, al hacer esto observamos y cuantificamos datos confiables

Introducción

Reacción Química
La reacción química se define como: el proceso mediante el cual una o más sustancias (elementos o compuestos) denominadas reactivos, sufren un proceso de transformación o combinación para dar lugar a una serie de sustancias (elementos o compuestos)denominadas productos. En una reacción química se produce desprendimiento o absorción de calor u otras formas de energía.
Las reacciones químicas se representan en una forma concisa mediante, Ecuaciones Químicas, que no es mas que la representación grafica de proceso que se esta llevando acabo

Estequiometría
Del griego στοιχειον, (stoicheion), letra o elemento básico constitutivo y μετρον(métron), medida. La estequiometría es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química.
Reacción química: proceso en el cual una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas.
Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas. Por ejemplo el hidrógeno gas (H2) puede reaccionar con oxígeno gas(O2) para dar agua(H20). La ecuaciónquímica para esta reacción se escribe:

El '+' se lee como “reacciona con” y la flecha significa “produce”. Las fórmulas químicas a la izquierda de la flecha representan las sustancias de partida denominadas reactivos. A la derecha de la flecha están las formulas químicas de las sustancias producidas denominadas productos de la reacción. Los números al lado de las formulas son los coeficientes(el coeficiente 1 se omite).

Balanceo de las ecuaciones químicas:
1. Determinar los reactivos y los productos de la reacción química
2. Escribir la ecuación química reactivos ® productos
3. Balancear la ecuación; para ello:
§ Se empieza por igualar la ecuación probando diferentes coeficientes para lograr que el número de átomos de cada elemento sea igual enambos lados de la ecuación. (Nota: No se pueden modificar los subíndices de las fórmulas).
§ Primero se buscan los elementos que aparecen una sola vez en cada lado de la ecuación y con igual número de átomos: las fórmulas que contienen estos elementos deben tener el mismo coeficiente. Por lo tanto, no es necesario ajustar los coeficientes de estos elementos en ese momento.
§ A...