practica 3 quimica-oxido reduccion


INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA
UNIDAD ZACATENCO

INGENIERÍA EN COMUNICACIONES Y ELECTRÓNICA
LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA

PRACTICA No3
OXIDACON-REDUCCIÓN
















OBTETIVO
El alumno conocerá un proceso de oxidación-reducción.
INTRODUCCION
Óxido-reducción
Una reacción de óxido-reducción se caracterizaporque hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones:
La sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este procesose llama Reducción.
La sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación. Este proceso se llama Oxidación.
Por lo tanto, la Reducción es ganancia de electrones y la Oxidación es unapérdida de electrones.
Agente oxidante
Es un compuesto químico que oxida a otra sustancia en reacciones electroquímicas o de reducción-oxidación. En estas reacciones, el compuesto oxidante se reduce.Básicamente:
El oxidante se reduce, gana electrones.
El reductor se oxida, pierde electrones.
Todos los componentes de la reacción tienen un número de oxidación.
En estas reacciones se da unintercambio de electrones.
Agente reductor
Es aquel que cede electrones a un agente oxidante
BALANCEO REDOX
1) Escribir correctamente la ecuación química por balancear.

2) Determinar los números deoxidación de cada elemento participante en la ecuación.

3) Escribir las semirreacciones para verificar cual elemento se oxida y cual se reduce, cual es el agente oxidante y cuál es el agentereductor, así como también el número de electrones ganados o cedidos.

4) Se debe igualar el número de electrones ganados y cedidos, multiplicando ambas semirreacciones por los coeficientes necesarios,los cuales serán los más sencillos.

5) Para tener una ecuación subtotal, se suman las semirreacciones.
6) Colocar los resultados como coeficientes en el lugar correspondiente.
7) Completar el...