practica 3 quimica

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA
DEPARTAMENTO DE INGENIERIA EN COMUNICACIONES Y ELECTRONICA

QUIMICA APLICADA

PROFESOR: I.Q. LORENZO FRIAS HERNANDEZ

PRACTICA 3
TERMODINAMICA

CARRILLO CHAVEZ ERICK OMARDELGADILLO RIVERA JORGE
ELIZARRARAS ARREAGA ALDO RODRIGO

EQUIPO 1 GRUPO 2CV15
Objetivo
El alumno determinara con los datos obtenidos en el laboratorio el trabajo desarrollada en un proceso termodinámico.

Introducciones Teoría
ELIZARRARAS ARREAGA ALDO RODRIGO
La naturaleza de la energía y los tipos de energía
Energía es un término bastante utilizado a pesar de que representa unconcepto muy abstracto. A diferencia de la materia, la energía se reconoce por sus efectos. No puede verse, tocarse, olerse o pesarse.
La energía generalmente se define como la capacidad para efectuar un trabajo. Todas las formas de energía son capaces de efectuar un trabajo, pero no todas ellas tienen la misma importancia para la química. Los químicos definen trabajo como el cambio de energíaque resulta de un proceso. La energía cinética es una de las formas de energía que para los químicos tiene un gran interés. Otras son energía radiante, energía térmica, energía química y energía potencial.
La energía radiante proviene del Sol y es la principal fuente de energía de la Tierra.
La energía térmica es la energía asociada con el movimiento aleatorio de los átomos y las moléculas. Engeneral, la energía térmica se calcula a partir de mediciones de temperatura.
La energía química es una forma de energía que se almacena en las unidades estructurales de la sustancias; esta cantidad se determina por el tipo y arreglo de los átomos que constituyen cada sustancia.
La energía potencial es la energía disponible en función de la posición de un objeto. La energía química se consideracomo un tipo de energía potencial porque se relaciona con la posición relativa y el arreglo de los átomos en una sustancia determinada.

CARRILLO CHAVEZ ERICK OMAR
Unidades de Energía
La unidad SI para la energía es el joule (J) en honor de James Prescott Joule (1818-1889), un científico británico que investigó el trabajo y el calor; 1 J = 1 kg-m2/s2. Una masa de 2 kg que se mueve a unavelocidad de 1 m/s posee una energía cinética de 1 J:

Un joule no es una cantidad grande de energía, y con frecuencia usaremos kilojoules (kJ) al hablar de la energía asociada a las reacciones químicas.
Tradicionalmente, los cambios de energía que acompañan a las reacciones químicas se han expresado en calorías, una unidad no SI que todavía se usa ampliamente en química, biología y bioquímica. Unacaloría (cal) se definió originalmente como la cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura de 1 g de agua de 14.5°C a 15.5°C. Hoy en día, la caloría se define en términos del joule:

Una unidad de energía relacionada que se emplea en nutrición es la Caloría nutricional (tome nota de la mayúscula): 1 Cal = 1000 cal = 1 Kcal.

Cambios de energía en las reacciones químicas
Casitodas las reacciones químicas absorben o producen energía, por lo general en forma de calor. Es importante entender la diferencia entre energía térmica y calor. El calor es la transferencia de energía térmica entre dos cuerpos que están a diferentes temperaturas. Con frecuencia se habla del “flujo de calor” desde un objeto caliente hacia uno frio. La termodinámica es el estudio de los cambios decalor en las reacciones químicas.
Para analizar los cambios de energía asociados con las reacciones químicas, primero es necesario definir el sistema que es de interés.
Hay tres tipos de sistemas. Un sistema abierto puede intercambiar masa y energía, generalmente en forma de calor, con sus alrededores. Un sistema cerrado permite la transferencia de energía (calor) pero no de masa. Un sistema...