Practica 3 Redox

Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Zacatenco

Laboratorio de Química Básica

EQUIPO

6/10/11
Objetivo: El alumno conocerá un proceso deoxidación-reducción.

Consideraciones teóricas:
Oxidación
La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación. Se debetener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio deelectrones. Suponer esto implica que todos los compuestos formados mediante un proceso redox son iónicos, puesto que es en éstos compuestos donde sí se da un enlace iónico, producto de la transferencia deelectrones.
Reducción
En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario alde oxidación.
Cuando un ion o un átomo se reduce presenta estas características:
* Gana electrones.
* Actúa como agente oxidante.
* Es reducido por un agente reductor.
* Disminuye su estado onúmero de oxidación.

Número de oxidación
Corresponde a la carga del elemento químico; es decir, corresponde a un valor arbitrario que se le ha asignado a cada elemento químico, el cual indica lacantidad de electrones que podría ganar, perder o compartir cuando se forma un compuesto.

Óxido-reducción (Ecuaciones redox)
Las reacciones de óxido reducción o redox, son aquellas reacciones enlas cuales los átomos experimentan cambios del número de oxidación. En ellas hay transferencia de electrones y el proceso de oxidación y reducción se presentan simultáneamente, un átomo se oxida y otrose reduce. En estas reacciones la cantidad de electrones perdidos es igual a la cantidad de electrones ganados.
Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia de...