Practica 3

3a Parte Experimental
Aspirina

Tiene un excipiente sin propiedades acido-base.
Se realizo una titulación por retroceso, primero pesamos las pastillas agregamos un exceso de NaOH y lo titulamoscon HCL y como indicador usamos fenolftaleina:
Realizamos calentamiento durante 10 minutos para asegurar la estequiometria de la reacción.
Propiedades químicas
La Aspirina contiene un únicoprincipio activo:
el ácido acetilsalicílico
Es un éster acetilado del ácido salicílico. Peso molecular: 180.2Su proceso de síntesis consiste en tratar el ácido salicílico con anhídrido acético, enpresencia de un poco de ácido sulfúrico que actúa como catalizador.
La principal impureza de los comprimidos de aspirina (ácido acetilsalicílico prácticamente puro) es el ácido salicílico(AS), el cual seproduce por hidrólisis del ácido acetilsalicílico (AAS) si las condiciones de almacenamiento no son las adecuadas (humedad, oxígeno atmosférico, luz etc.
Usamos 25 ml de NaOH y de acuerdo a cálculosusamos aproximadamente 0.0908 gramos de AAS y con el excipiente 0.1080grs de la tableta.
Con el fin de conseguir que la reacción sea rápida y completa, se añade un exceso conocido de disolución patrónde base fuerte (generalmente de NaOH), se hierve para acelerar la hidrólisis y, después de enfriar, se valora el exceso de base con una disolución patrón de ácido.La valoración por retroceso es unprocedimiento donde el exceso de disolución patrón utilizada para consumir un analito se determina mediante valoración con una segunda disolución patrón. Este método suele emplearse cuando la velocidad dereacción entre el analito y el reactivo es lenta o cuando la disolución patrón es inestable.En esta práctica se van a producir dos reacciones simultáneas:  * La reacción del AAS con una cantidad delNaOH 0,1 N:  * La reacción del HCl 0,02 N con el exceso de NaOH 0,1 N:HCl + NaOH NaCl + HOComo lo que hay en común en las dos reacciones es el NaOH, entonces:nº eq de NaOH = nº eq HCl + nº eq AA...