Practica 3

OBJETIVO
* Ocasionar por medio del experimento el oxigeno por descomposición térmica del PbO2.
* Hacer el calculo para la densidad del oxigeno a las condiciones en el cual se desarrolla el experimento.
* Corregir la densidad del oxigeno, en las condiciones del experimento a las normales de la temperatura y presión.
* Establecer el error relativo, comparando la densidad obtenidaen el experimento contra la densidad teórica que posee el oxigeno.

RESUMEN
Teniendo en claro los conceptos y conocimientos previos a esta práctica sobre densidad y como obtenerla, realizamos nuestro experimento. Pesamos el tubo de ensayo vacío y este mismo con PbO2. Montamos el equipo correctamente para que no nos produzcan datos erróneos. Calentamos el tubo de ensayo y observamos latransformación q sufrió el PbO2. Posteriormente también se observo que se desprende un gas, que desaloja una cierta cantidad de agua equivalente al volumen del gas en el frasco. Suspendimos el calentamiento hasta q llegamos a una considerable cantidad de agua que se recogió en un vaso de precipitados. En seguida, dejamos de enfriar el tubo de ensayo con el reactivo y lo pesamos.
Con lo anterior terminamosel desarrollo de nuestro experimento y a continuación realizaremos con los datos obtenidos cálculos que nos reflejaran la densidad del oxigeno en condiciones del experimento y en condiciones normales, también veremos cuanto error relativo hubo en nuestro experimento y si este fue grande, averiguaremos porque sucedió eso.

INTRODUCCION
La densidad (ρ) es una propiedad intensiva que se definecomo la masa por unidad de volumen y puede expresarse en cualesquiera unidades, que tenga la dimensión ML^-3 esto es:
Densidad= Masa ρ= m …1
Volumen V
Para el caso de gases o vapores que se comporten idealmente, su densidad también se puede calcular a partir de conocimiento de las propiedades del sistema, empleando la ecuación de los gases ideales.
PV = nRT …2
n = mPM …3
Por lotanto: PV = (m/PM) RT
De donde: ρ= m = PM P
V R T

Consideraciones teóricas:
Propiedades físicas del agua
La densidad es una propiedad física importante que puede ayudar a identificar una sustancia. Para determinarla, son necesarias dos mediciones de una muestra de materia: su volumen y su masa. La masa de materia presente en una unidad de Volumen del material es su densidad. La unidadde masa del SI que se emplea con más frecuencia en química es el gramo (g).La unidad de volumen más frecuente es el milímetro (mL)
A 4ºC, la masa de1.0 mL de agua líquida es 1.0 g. Así, la densidad del agua es aproximadamente un gramo por mililitro (1.0 g/mL).
¿Cómo se compara la densidad del agua con otros líquidos ordinarios?
El aceite de maíz tiene una densidad de 0.92 g/mL. Esto significaque un mililitro de aceite de maíz tiene una masa de 0.92g. Por tanto, un volumen dado de aceite de maíz tiene menos masa que el mismo volumen de agua. Esta es la razón de que el aceite de maíz flote en la superficie del agua.
Algunos otros líquidos son más densos que el agua. El anticongelante permanente de un automóvil tiene una densidad de 1.11 g/mL. Por lo tanto un volumen determinado deanticongelante tiene más masa que el mismo volumen de agua. El mercurio líquido, con una densidad de 13.6g/mL, es una de las sustancias ordinarias más densas.
Los gases son mucho menos densos que los líquidos la forma sólida de una sustancia suele ser más densa que su forma líquida, aunque el hielo es una excepción importante. Cuando se congela una muestra de agua, se expande y ocupa un volumenmayor; así, el hielo tiene una densidad de 0.92 g/mL, un poco menor que la del agua líquida (1.0g/mL). El resultado es que el hielo flota en el agua. Si el hielo tuviera una densidad mayor que el agua líquida y se hundiera hasta el fondo al congelarse, la vida acuática de los ríos y lagos que en alguna época del año se congelan no podría existir.
A esta propiedad especial de agua se debe gran parte...