practica 3

Materiales/Equipo/Sustancias


Procedimiento
PREPARACIÓN DE MUESTRAS PROBLEMA
1) Preparar soluciones de Sacarosa 0.5M, 0.4M, 0.3M, 0.2M, 0.1M (25mL de cada solución).
2) Preparar solucionesde etanol absoluto 90%, 70%, %50%, ·30%, 10% (5mL de cada solución).
3) Distribuir las soluciones de sacarosa matraces Erlenmeyer de 124mL y las de etanol en 5 tubos de ensaye y etiquetarcorrectamente para evitar confusiones.
DETERMINACION DE LA DENSIDAD UTILIZANDO EL PICNÓMETRO
1) Pesar en la balanza analítica el picnómetro vacio y registrar (mp).
2) Colocar el picnómetro sobre unamicrofibra.
3) Llenar el picnómetro inicialmente con agua destilada, hasta que casi rebase su capacidad.
4) Introducir el tapón de vidrio en el picnómetro. Esto provocará un derrame de la sustanciautilizada que será absorbido por la microfibra.
5) Secar perfectamente el exterior del picnómetro.
6) Pesar en la balanza analítica y registrar según el caso mpw o mps.
7) Repetir todos los pasosanteriores para cada una de las sustancias a analizar.






Resultados

Tabla 1. Masa de la solución de sacarosa a diferentes concentraciones utilizando el picnómetro.
SOLUCION DESACAROSA
mps
ms
0.1M
44.5 g
0.855 g
0.2 M
49.8 g
1.71 g
0.3 M
47 g
2.56 g
0.4 M
49 g
3.42 g
0.5 M
45 g
4.27 g

mP = ____24.6___ mPw ___7.5______mw = _23_______

Tabla 2. Masa de la solución de etanol a diferentes concentraciones utilizando el picnómetro.
SOLUCION DE ETANOL
mps
ms
10 %
7.8
1.8 g
30 %
7.8
1.8 g
50 %
7.91.9 g
70 %
7.8
1.8 g
90 %
7.2
1.2 g

mP = ___6 g______ mPw ___6.8 g_______ mw = __1.8g______











.1 M = .1 moles/1 l =2.5x10-3/.025 L = .8555 gr
D=.8555 gr/1000 ml = 8.55x10-4 g/ml
.2 M = .2 moles/1 l = 0.005/.025 L = 1.7115 gr
D=(1.7115*2)/1000 ml = 3.423x10-3 g/ml
.3 M = .3 moles/1 l = 0.0075/.025 L = 2.5672 gr...