practica 3

lefttopBENEMERITA UNIVERSIDAD AUTONOMA DE PUEBLA
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
AREA DE FISICOQUIMICA
LABORATORIO DE FISCOQUIMICA II
EQUIPO NUMERO 3
PRACTICA NO. 3
TORRES HERNANDEZ KARINAGONZALES FUENTES MIGUEL ANGEL
13 DE OCTUBRE 2014
2º DE OCTUBRE DE 2014
DETERMINACION DELA ISOTERMA DE SOLUBILIDAD PARA UN SISTEMA TERNARIO
OBJETIVOS
Obtener experimentalmente la curva desolubilidad para un sistema ternario a una temperatura determinada
INTRODUCCION
En esta práctica se determinara experimentalmente la curva de solubilidad utilizando como disolventes agua y tolueno
Unsistema ternario puede fácilmente representarse mediante un diagrama triangular

Cada vértice representa el 100% del componente representado en dicho vértice.
Los lados del triángulo representanmezclas binarias de los componentes situados en los vértices extremos.
Un punto situado en el interior del triángulo representa a una mezcla ternaria.
La adición de ácido acético a distintas mezclas detolueno y agua (que inicialmente forman un sistema de dos fases) acaba produciendo sistemas líquidos de una sola fase. Las composiciones en porcentajes se halla sobre una curva, llamada "curva desolubilidad", como se ha dibujado sobre la figura. Se observará que esta curva va desde el tolueno puro hasta el agua pura. Una mezcla cualquiera dentro del área que encierra la curva representa unsistema de dos fases, y cualquier mezcla dentro del área exterior a la curva formará una sola fase líquida.
Se observará que esta curva va desde el tolueno puro hasta el agua pura. Una mezclacualquiera dentro del área que encierra la curva representa un sistema de dos fases, y cualquier mezcla dentro del área exterior a la curva formará una sola fase líquida.
La posición de la curva cambiacon la temperatura.
HIPOTESIS
La hipótesis es que a través de la parte experimental se logre crear la curva de solubilidad para un sistema ternario.
METODO EXPERIMENTAL
Prepare mezclas de...