Practica 3

UNIVERSIDAD DE ORIENTE
NUCLEO DE ANZOATEGUI
UNIDAD DE ESTUDIOS BASICOS
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS
LABORATORIO DE QUIMICA 1

Practica N 3
Determinación del peso equivalente de un elementoPROFESORA ELABORADO POR:
FRANCIA CASTELLAR

Barcelona, Enero del 2013

INDICEINTRODUCCION……………………………………………………………………………………………………………………………………….3
OBJETIVOS……………………………………………………………………………………………………………………………………………….4
FUNDAMENTOS TEORICOS………………………………………………………………………………………………………………………5PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL……………………………………………………………………………………………………………6
MATERIALES Y EQUIPOS………………………………………………………………………………………………………………………….8
TABLA DEDATOS……………………………………………………………………………………………………………………………………..9
TABLA DE RESULTADOS……………………………………………………………………………………………………………………………9
DISCUSION DE RESULTADOS………………………………………………………………………………………………………………….10
CONCLUSION…………………………………………………………………………………………………………………………………………11
BIBLIOGRAFIA………………………………………………………………………………………………………………………………………..12INTRODUCCION
Los gases son en diversos aspectos mucho más sencillos que los líquidos y sólidos. El movimiento molecular de los gases resulta totalmente aleatorio, y   las fuerzas de atracciónentre sus moléculas son tan pequeñas que cada una se mueve en forma libre y fundamentalmente independiente de las otras. Sujeta a cambios de temperatura y presión,   los gases se comportan en forma másprevisibles que los líquidos y sólidos.

   Las leyes que norman este comportamiento han desempeñado un   importante papel en el desarrollo de la teoría atómica de la materia y la teoría cinéticamolecular de los gases.

  En la siguiente práctica reconoceremos las leyes naturales que describen el comportamiento de los gases. Estas leyes relacionan la cantidad de un gas con su volumen,temperatura y presión. Además determinaremos el peso equivalente del magnesio, mediante el número de moles de H2...