Practica 3




Universidad Autónoma de Nuevo León
Facultad de Ciencias Químicas
Ingeniería Química


Materia: Química del Equilibrio


Reporte de Laboratorio:
Practica #3: Determinación de la constante delproducto de solubilidad

















DETERMINACION DE LA CONSTANTE DEL PRODUCTO DE SOLUBILIDAD

OBJETIVO
Determinar la constante del producto de solubilidad del hidróxido de calcio mediante unatitulación ácido-base.
PROCEDIMIENTO

1. Con la ayuda de una balanza granataria, se pesó 2 gramos de Ca(OH)2.
2. Después los 2 gramos de Ca(OH)2 se agregaron a una botella de plástico de 600 mL.
3. Unavez agregado los 2 gramos se añadió 200 mL de agua destilada.
4. Se etiquetó la botella.
5. Se agito 5 veces (15 minutos) durante una semana con tres días.
6. Se montó y se limpió una bureta con HCl.7. Después con mucho cuidado se abrió la botella de plástico con la sustancia de Ca(OH)2 y se le retiro los primeros 5 mL, para quitar la nata de arriba de la sustancia.
8. Se colocó un papel filtroen un filtro y se filtró la sustancia de Ca(OH)2, depositando la sustancia filtrada en un vaso precipitado de 250 mL.
9. Se filtró aproximadamente entre unos 40 a 45 mL de Ca(OH)2.
10. Con la ayudade una pipeta se pipeteó 10 mL de Ca(OH)2 y estos se desecharon, después se pipeteó 20 mL de Ca(OH)2 los cuales se agregaron a una matraz Erlenmeyer.
11. Se agregó 2 gotas de fenolftaleína a lasustancia en el matraz Erlenmeyer.
12. Después se llenó la bureta con HCl y la sustancia se tituló, hasta que la sustancia se tornó de rosa a transparente.























RESULTADOS



PesoCa(OH)2
Volumen
HCl
[Ca2+]
[-OH]
Kps
Matraz 1
2 g
5x10-3 L
8.05x10-3
0.016
2.06x10-6
Matraz 2
2 g
5.5x10-3 L
8.085x10-3
0.017714
2.77x10-6
Matraz 3
2 g
5x10-3 L
8.05x10-3
0.016
2.06x10-6
Matraz 4
2 g9.5x10-3 L
0.01529
0.0305
2.06x10-5



CALCULOS


Matraz 1

5x10-3 L HCl 0.080522 mol HCl___1 mol -OH___________ = 0.016 M –OH
1L 1 mol...