Practica 3

Práctica #3
Uso, calibración y manejo del potenciómetro

Alejandra Hernández Trujillo 141388
M.C. Priscilla Elizabeth Morales Cervantes

Resumen

Palabras Clave
Potenciómetro, pH, calibración,buffer

Objetivos
Aprender a calibrar el potenciómetro a un solo punto y a dos puntos.
Usar el potenciómetro de una manera adecuada y eficaz.
Diferenciar un ácido de una base con ayuda del potenciómetro.Introducción
Debido a que en la mayoría de las reacciones bioquímicas el pH (definido como -log [H+]) influye de una manera considerable, es preciso que éste se pueda medir con un una exactitudenorme. Esta medición se realiza con un potenciómetro o pH-metro comercial en el que simplemente se sumerge un electrodo a una disolución y se lee el valor del potenciómetro (previamente calibrado) en unaescala. Figura 1.


Figura1. Potenciómetro modelo 1024.

Sabiendo esto, es importante conocer cómo se efectúa esta medición para poder prevenirnos de los factores que podrían alterar los valores que seobservan en el potenciómetro respecto al pH. Este equipo permite realizar mediciones de la acidez de una solución acuosa, en estándares determinados. [1,2].

La determinación del pH, radica en medirel potencial que se desarrolla a través de una membrana de vidrio que separa dos soluciones que tienen un diferencial en cuanto a la concentración de protones. Es por esto, que se conoce lasensibilidad y la selectividad de las membranas de vidrio ante el pH. [3]

Ahora bien, un electrodo destinado a medir el pH consiste a su vez de dos electrodos, uno de calomel y otro de vidrio, que seránsumergidos en la solución de la que se desea conocer el pH. El soporte del electrodo es de vidrio no conductor común y el del bulbo sensible es de un vidrio polarizable, por tanto, sensible al pH. Así quese llena el bulbo con una solución de ácido clorhídrico 0.1N saturado con cloruro de plata. El voltaje al interior del tubo se mantendrá siempre en un pH de 7, así que la variación de este solo...