Practica 3








UNIVERSIDAD DE MONTEMORELOS

FACULTAD DE EDUCCIÓN

PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA

PRÁCTICA No. 3
SEPARACIÓN, IDENTIFICACIÓN Y PURIFICACIÓN
DE LAS SUSTANCIAS

MARÍA DEL CARMEN HERNÁNDEZ CHÁVEZ

PRIMER SEMESTRE

9 de septiembre del 2015
PRÁCTICA No. 3
SEPARACIÓN, IDENTIFICACIÓN Y PURIFICACIÓN DE LAS SUSTANCIAS

OBJETIVO DE LA PRÁCTICA: El Alumno será capaz de efectuar lasoperaciones que realizan en la separación purificación e identificación de las sustancias.

FUNDAMENTO
Cuando se juntan dos o más sustancias que no reaccionan químicamente, el resultado es una mezcla en la cual cada una de las sustancias componentes conservan su identidad y sus propiedades fundamentales.
En la naturaleza se encuentran mezclas, así mismo cuando se preparan compuestos en elLaboratorio se obtienen con frecuencia también mezclas.
La separación de componentes de mezclas incluye purificación de sustancias impuras, es probable que se observe a menudo en Química. La base de la separación de los componentes de una mezcla es el hecho de que cada componente tiene un conjunto distinto de propiedades fundamentales. Las técnicas utilizadas para separar componentes se basan endiferencias de propiedades fundamentales.
Las sustancias puras pueden separarse de las mezclas aprovechando que sus componentes tienen propiedades diferentes. Las sustancias solubles pueden separarse y purificarse de las insolubles por disolución y cristalización respectivamente. La cristalización fraccionada puede ser también empleada como método de separación. Las disoluciones de sólidos en agua yotros disolventes pueden evaporarse hasta que empieza la cristalización del sólido, las cristalizaciones repetidas conducen a la preparación de cristales puros de componentes menos solubles. Las sustancias volátiles y las sustancias químicamente activas pueden ser modificadas o separadas de las inactivas.

MATERIALES:
Lentes de Seguridad
Pizeta
Vaso de Precipitado de 600ml
Soporte Universal
Soportede Filtración
Anillo
Rejilla
Mechero de Bunsen
Embudo de Filtración de 80 mm
Cápsula de porcelana de 94 mm
Vaso de Precipitado de 400 ml
Embudo de Separación de 250 ml
Termómetro de –20 a 150ºC
2 Vasos de Precipitado de 250 ml
2 Tubos de Ensayo de 25 x 150 mm
Agitador o Varilla de Vidrio
Pipeta Graduada de 5 ml
Vidrio de Reloj de 125 mm
Mortero con mano
Pinza para tubo de ensayo grande
Tapón deHule No. 2 o 3
2 Tapones de Hule No. 4
Probeta de 50 ml
Papel Filtro 12.5 cm
Papel Encerado
Balanza Granataria

REACTIVOS
CCl4 (Tetracloruro de Carbono)
AgNO3 (Nitrato de Plata)
NaCl (Cloruro de Sodio)
BaSO4 (Sulfato de Bario)
Agua Destilada
Coca cola





Arena
KNO3 (Nitrato de Potasio)
Yodo
Mezcla de Yodo en Agua
Carbón Activado
Procedimiento experimental
El día miércoles 2 de septiembretuvimos la práctica numero tres, la cual consistía en varios procedimientos con distintos reactivos.
Primero disolvimos en un vaso de precipitado 0.5g de cloruro de sodio en 25 ml de agua destilada hasta que obtuvimos la disolución, después agregamos también 0.5g de sulfato de bario en polvo pero este no de disolvió pero formo una suspensión esto parecía como unos pedacitos de nata. A esto también leagregamos 0.3g de arena y agitamos pero esta solo se puso en el fondo del vaso y tampoco se disolvió. Todo esto lo pesamos en la balanza granataria.
Por el medio de la filtración separamos todo lo que no se pudo diluir y que estaba decantado para dejar la solución de la mezcla sin lo solido con ayuda de un agitador para pasarla a un vaso limpio. Para esto ocupamos papel filtro al cual lodoblamos por la mitad y luego otra vez por la mitad, también le cortamos una pequeña parte, a este mismo papel lo humedecimos con agua destilada para que se pudiera adherir sobre las paredes del embudo para evitar burbujas de aire. Al tener todo esto listo procedemos a la filtración.
Mediante la técnica de evaporación separamos el disolvente en una capsula de porcelana vaciamos 20 ml de la sustancia...