PRACTICA 3

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE INGENIERÍA
PROFESORA: Hermelinda Concepción Sánchez Tlaxqueño
Semestre: 2016-1
PRACTICA: 3, DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD DE DISOLUCIONES YSÓLIDOS.
GRUPO: 1105
BRIGADA: 5
NOMBRE DE AUTORES:
Alvarado Luciano Roberto Tonatiuh
Carrasco Rivas Poulette

FECHA DE ENTREGA: 09 DE SEPTIEMBRE DE 2015








OBJETIVOS:
Preparar una disolución utilizandoel material adecuado
Determinar la disolución preparada
Identificar un metal por medio de la densidad
Determinar la media, la desviación estándar y la incertidumbre de la densidad obtenida
Reconocerlas propiedades de la materia y las características estáticas de algunos instrumentos utilizados
HIPOTESIS:
Disolver una solución, determinar desviación estándar e incertidumbre.
RESULTADOS:5 10



DISCUSIÓN DE RESULTADOS:
Observamos que en el caso del picnómetro la masa de ladisolución era mayor a la masa de la probeta con los metales y el agua con los metales, mi brigada y yo creíamos que la masa del agua con los metales iba a ser mayor a la disolución del agua con NaCl.
Aligual en la temperatura cuando utilizamos el picnómetro nos percatamos que la temperatura era mayor cuando la masa del picnómetro y la disolución era menor
Para la densidad promedio sumamos las 3densidades y las dividimos entre 3
Para la desviación, primero sacamos la media, la varianza y de la varianza obtuvimos la desviación estándar, ya que la raíz cuadrada de la varianza es la DESVIACIÓNestándar.
CONCLUSIONES:
Podemos concluir que sabemos que entre más concentrada sea nuestra disolución vamos a tener una mayor densidad, por lo tanto nosotros por ser la brigada 5 nos toco trabajar con5g de NaCl y llegamos a tener una concentración de 10, esto nos indica que teníamos una densidad más alta respecto a las brigadas 1,2,3 y 4.
En la tabla 2 nos sale la misma desviación estándar y...