PRACTICA 3

 DETERMINA LA CONSTANTE DEL PRODUCTO DE SOLUBILIDAD DE UNA MEZCLA POR TITULACION



COLEGIO NACIONAL DE EDUCACION PROFECIONAL “DON JUAN OSORIO LOPEZ” CONALEP 058
TURNO: MATUTINO
NOMBRE: ARLETTEMARCELA ALVARADO VELAZCO
YIRE BAIZABAL HERNANDEZ
MARIA INES CANELA VAZQUEZ
IVAN CUETO GOMEZ
VANESSA GARCIA CHAVERO
ANGELA SANTIAGO SANTIAGO
DOCENTE: ING.MARIA BERENICE VAZQUEZ MORALES
MODULO: ANALISISBIOQUIMICOS
GPO: QUIN08-308 No. PRACTICA: 3
CARRERA: QUIMICA INDUSTRIAL
PROPOSITO DE LA PRACTICA: DETERMINAR LA SLUCION DE LA SOLUBIDLIDAD EN UN SOLIDO CON EL INCREMENTO DE LA TEMPRATURA MEDIANTE EL USODEL TERMOMETRO Y POR METODOS DE TITUACION, PARA IDENTIFACAR SU COMPORTAMIENTO FISICOQUMICO
UNIDAD 1: DETERMINA EL COMPORTAMIENTO DE LOS MATERIALES EN LOS PROCESOS FISICOQUIMICOS DE TRANSFORMACIONOBJETIVO

En esta práctica el alumno determino el producto de solubilidad por medio de la kbps como sabemos el producto de solubilidad también es conocido como producto iónico es el producto de lasconcentraciones molares el producto de solubilidad el valor de la kps indica la solubilidad de un compuesto iónico


FUNDAMENTO

El producto de solubilidad o producto iónico de un compuesto iónico esel producto de las concentraciones molares (de equilibrio) de los iones constituyentes, cada una elevada a la potencia del coeficiente estequiométrico en la ecuación de equilibrio:
CmAn ↔ m Cn+ + nAm-
Donde C representa a un catión, A un anión y m y n son sus respectivos índices estequiométricos. Por tanto, atendiendo a su definición su producto de solubilidad se representa como:
Kps = [Cn+] m[Am-]n
El valor de Kps indica la solubilidad de un compuesto iónico, es decir, cuanto menor sea su valor menos soluble será el compuesto. También es fácilmente observable que si aumentamos laconcentración de uno de los componentes o iones (por ejemplo, añadiendo una sustancia que al disociarse produce ese mismo ion) y alcanzamos de nuevo el equilibrio, la concentración del otro ion se verá...