Practica 3


Practica #1
Reacciones de efervescencia y precipitado.
Objetivos:
Observar y comprender la reacción que produce la efervescencia en la sustancia y el efecto que tiene el gas al pasar por lamanguera hacia el otro matraz que contiene agua y cal.
Fundamento Teórico:
El alka seltzer es un antiácido compuesto por bicarbonato de sodio, ácido cítrico y aspirina, cuando se disuelve en agua, los ionesde bicarbonato reaccionan con el componente ácido de la tableta para producir dióxido de carbono gaseoso.
C4H7O5 (COOH) + NaHCO3 ---------> C4H7O5 (COONa + H2O +CO2
La cal contiene óxido de calcio(CaO), que en solución acuosa reacciona con agua generando hidróxido de calcio (Ca(OH)2).
Ca(OH)2+H2CO3==> CaCO3+H2O
CaO+CO2==> CaCO3
Materiales:
1. 10 gr de cal.
2. Papel filtro.
3. 1 frasco contapa.
4. 1 vidrio de reloj.
5. Embudo.
6. Popote o manguera.
7. Agua.
8. Agitador.
Procedimiento:
1. Disuelva 10 gr de cal en agua y agite.
2. Filtre la solución.
3. Perfore la tapa del frasco y coloqueel popote o manguera en el orificio.
4. Llene de agua la cuarta parte del frasco y agregue alka seltzer o sal de uvas, tápelo inmediatamente y coloque el extremo del popote o manguera dentro de lasolución filtrada.
5. Observe y anote.


Explicación:
El dióxido de carbono (de la combinación de alka seltzer o sal de uvas en el agua) reacciona con el agua de cal para dar carbonato de calcio, reaccióncaracterística para identificar el CO2.
La reacción que se produce es:
Ca(OH)2 (ac) + CO2 (g) → CaCO3 (s) + H2O

Conclusión:
En este experimento batallamos bastante por el mal procedimiento que se ledio, pero después de tantos intentos se logró el objetivo, la cual era identificar la reacción del mismo.
El dióxido de carbono viajando por la manguera dio como resultado carbonato de calcio, quedesafortunadamente al momento de la reacción, observamos como el CO2, sentaba la cal al fondo del frasco, y nosotros indagando erróneamente que era la densidad del gas que descendía la cal disuelta...