Practica 4: “Propiedades químicas de los alcoholes”

Practica 4: “Propiedades químicas de los alcoholes”
Fecha de realización-. 27/10/14 y 03/11/14 Hora: 2-4
*Objetivo:
Demostrar las propiedades químicas de los alcoholes
*Introducción:
Las propiedades químicas de los alcoholes, varían en su velocidad y en su mecanismo, según que el alcohol sea primario, secundario o terciario. Los tres grupos de alcoholes poseen propiedades químicasparticulares, las cuales permiten distinguirlos y además usarlos para obtener diferentes tipos de compuestos orgánicos, En todos los casos la velocidad disminuye con el incremento de la cadena. Así los alcoholes primarios por oxidación dan aldehídos o ácidos carboxílicos, mientras que los secundarios forman cetonas y los terciario no se oxidan en medio básico o neutro. Otras, cómo la formación dehaloformos, son características del etanol y todos los metilalquilcarbinoles y metilcetonas. Los metales, particularmente los alcalinos, desplazan al hidrogeno del oxhidrilo formando alcóxidos. Con los ácidos orgánicos, los alcoholes forman ésteres, usualmente de olores de frutas o flores. Durante la esterificación, el hidrógeno del oxhidrilo es desplazado por el grupo acilo del ácido Losalcoholes primarios son muy reactivos y los terciarios son muy lentos; de cualquier forma, es necesario añadir un catalizador (ácido sulfúrico, cloruro de hidrogeno, etc.), para acelerar la reacción.

*Material y reactivos:
Material
Reactivos
1 Soporte universal.
Alcohol etílico
1 Mechero
Alcohol isopropílico.
1 Anillo metálico.
Alcohol n-amílico
1 Malla de calentamiento.
Alcoholtert- amílico o tert – butílico
1 Baño María
Sol. Al 20 % de KOH
1 Lupa.
Sodio
1 Vaso de precipitado de 50 ml
Octanol o Heptanol.
4 Vasos de precipitado de 100 ml.
Glicerina.
12 Tubos de ensayo de 20 x 200 mm.
Metanol.
6 Tubos de ensayo de 18 x 150 mm
H2SO4
1 Cristalizador
Ácido salicílico
1 Probeta de 50 ml.
Disolución acuosa de Dicromato de Sodio al 10%
1Portaobjetos.
Hielo
3 Pinzas para tubo de ensayo
Agua destilada y Agua destilada fría
1 Vaso de precipitado de 1000ml.
Ácido acético
1 Gradilla
Lugol
1 Agitador
Etilen glicol
1 Probeta de 10mls.
Papel pH

*Procedimiento:
Hidrógenos Activos
Deja caer un trocito de sodio (cortado con precaución, usando guantes y anteojos) de 3 a 4 mm de diámetro dentro de 3 mI de octanol-1 oheptanol-1 (tubo1). Repetir la operación con los alcoholes siguientes: alcohol isopropílico (tubo 2), alcohol n-amílico (tubo 3), glicerina(tubo 4) y alcohol tert-amílico o tert-butílico (tubo 5). Observe el desprendimiento del hidrógeno, anotando el tiempo que dura dicho desprendimiento. Evapore casi a sequedad una vez que cese el desprendimiento de hidrógeno (PRECAUCIÓN). Enfríe el residuo y añada 2mI de agua y determine el pH de la solución empleando papel indicador universal.
Prueba de Yodoformo
A un vaso de precipitado de 50 ml, agregue 10 mI de alcohol etílico (etanol), añádale 10 mI de lugol (solución de yodo-yoduro de potasio), luego añádale gota a gota, una solución de hidróxido de potasio al 20%, hasta que desaparezca la coloración del lugol (evite el exceso agitando después de laadición de cada gota), la solución se calienta en baño maría durante 4 minutos, luego se deja enfriar. Observe los cristales formados, usando una lupa.
Esterificación
En tres tubos de ensayo de 18 x 150 mm conteniendo, el primero, etanol, el segundo, propanol-2 y el tercero alcohol amílico, en la misma cantidad que en el anterior experimento (3 ml); se añade a cada tubo 3 mI de ácido acéticoy 0.5 mI de ácido sulfúrico, éste último como catalizador. La mezcla se calienta a baño maría hasta ebullición, continuándose el calentamiento unos tres minutos más, después cada una de las mezclas por separado, se vierten sobre 50 mI de agua helada, contenida en un vaso de precipitado de 100 mI, procure identificar los olores, observe si son agradables o desagradables, si son de frutas o de...