Practica 4 Acidez de compuestos orgánicos y factores estructurales que la modifican
Páginas: 4 (797 palabras)
Publicado: 2 de abril de 2013
Acidez de compuestos orgánicos y factores estructurales que la modifican.
Quimica Organica ICB
Universidad Autónoma de Ciudad Juárez
Resumen
El estudio fue realizado en función de cálculos,utilizados para as sustancias acidas o por su viceversa en las sustancias bases, pero para la práctica solo se utilizaron sustancias acidas en las cuales se debió previamente hacer cálculos parapreparar soluciones de 0.01 milímetros de cada una de ellas. Las sustancias fueron metanol, ácido acético, acido pícrico y fenol. Las cuales por medio de las fórmulas de molaridad, se pudo conocercuanta cantidad de sustancia se debía de utilizar, para agregarla en un matraz aforado y después llenar hasta la marca del matraz con agua, después de esto de mide el pH de cada sustancia, así se pudodeterminar si eran acidad o bases, todas las sustancias obtuvieron un pH menor a siete así que correspondía que fueran acidas, y calcular el H+ , Ka y pKa.
Introducción
El pH es una medidade acidez de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio presentes en determinadas sustancias. La sigla significa ‘potencial hidrógeno’ el valor del pH se puede medir de forma precisamediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro , un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia y un electrodo de vidrio que es sensibleal ion de hidrógeno.
Según el pH determinada en una sustancia se puede clasificar en acida o base, a escala de pH es de 0 a 14, cuando es menor a 7 la sustancia es acida, cuando es mayor a 7 es base,y se resulta ser 7 su pH es una sustancia neutra. Según a que clasificación sea la sustancia suelen tener diferentes propiedades.
Métodos y Materiales
Determinar el peso molecular de lassustancias con en las que se realizara el estudio, calcular el número de moles con la siguiente formula gramos/PM sustancia, deducir la molaridad de la sustancia problema con la siguiente ecuación, . Con...
Quimica Organica ICB
Universidad Autónoma de Ciudad Juárez
Resumen
El estudio fue realizado en función de cálculos,utilizados para as sustancias acidas o por su viceversa en las sustancias bases, pero para la práctica solo se utilizaron sustancias acidas en las cuales se debió previamente hacer cálculos parapreparar soluciones de 0.01 milímetros de cada una de ellas. Las sustancias fueron metanol, ácido acético, acido pícrico y fenol. Las cuales por medio de las fórmulas de molaridad, se pudo conocercuanta cantidad de sustancia se debía de utilizar, para agregarla en un matraz aforado y después llenar hasta la marca del matraz con agua, después de esto de mide el pH de cada sustancia, así se pudodeterminar si eran acidad o bases, todas las sustancias obtuvieron un pH menor a siete así que correspondía que fueran acidas, y calcular el H+ , Ka y pKa.
Introducción
El pH es una medidade acidez de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio presentes en determinadas sustancias. La sigla significa ‘potencial hidrógeno’ el valor del pH se puede medir de forma precisamediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro , un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia y un electrodo de vidrio que es sensibleal ion de hidrógeno.
Según el pH determinada en una sustancia se puede clasificar en acida o base, a escala de pH es de 0 a 14, cuando es menor a 7 la sustancia es acida, cuando es mayor a 7 es base,y se resulta ser 7 su pH es una sustancia neutra. Según a que clasificación sea la sustancia suelen tener diferentes propiedades.
Métodos y Materiales
Determinar el peso molecular de lassustancias con en las que se realizara el estudio, calcular el número de moles con la siguiente formula gramos/PM sustancia, deducir la molaridad de la sustancia problema con la siguiente ecuación, . Con...
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