practica #4 BASE EXPERIMENTAL DE LA TEORÍA CUÁNTICA Conclusión


PRÁCTICA # 4. TABLA PERIÓDICA

COMPETENCIAS A DESARROLLAR:
*Identificar los elementos químicos que constituyen la Tabla periódica; así como, sus propiedades y características de la misma.
*Relacionar las propiedades de los elementos químicos de acuerdo a su posición en la Tabla Periódica.

PROPÓSITO:

Relaciona las propiedades físicas y químicas de los elementos, con su ubicaciónen la tabla periódica para conocer la aplicación en la investigación de nuevas aleaciones, manejo de sustancias químicas, medidas de seguridad y conservación del medio ambiente.

CONOCIMIENTOS PREVIOS:
¿En qué consiste la ley periódica?
R= esta ley establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repartirse sistemáticamente a medida que aumenta el numero atómico.¿Cómo está estructurada la Tabla Periódica?
R= familias, valencia del elemento, niveles de energía, niveles atómicos, clasificación de elementos
¿Cuáles son las propiedades físicas y químicas de los metales y no metales?
R= Metales: conducen calor y electricidad, son maleables.
No metales: malos conductores de calor y electricidad, tienden a formar aniones o oxianiones en solución acuosa.
¿Cómovaría la reactividad en los grupos y periodos de la tabla periódica?
R= la radioactividad de los metales aumenta de derecha a izquierda, y de arriba abajo. Y los no metales de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.
¿Qué es un anfótero?
R= es una sustancia que puede reaccionar como acido o como una base

*Busca en las etiquetas de productos de uso cotidiano, la fórmula y nombre de 10ácidos, 10 bases y 10 sales.
1.- Acido Fólico (tambien llamado vitamina B9) C19H19N7O6
2.- Ácido Poliláctico.- Se deriva del Ac. Láctico
3.- Ácido Clorhídrico HCl
4.- Ácido acético (se encuentra en el vinagre) C2H4O2
5.- Ácido málico.- es un compuesto orgánico que se encuentra en algunas frutas y verduras con sabor ácido como las uvas (responsable del sabor verde y ácido de las mismas),manzanas (el sabor ácido en la punta de la lengua proviene de la presencia de este ácido) y las cerezas no maduras, etc. C4H605
6.- Ácido malónico C3H4O4
7.- Ácido maleico C4H4O4
8.- Ácido cítrico.- es un ácido orgánico que está presente en la mayoría de las frutas C6H8O7
9.- Ácido acetilsalicílico o AAS.- es el q conocemos como Aspirina,. C9H8O4
10.- Ácido sulfúrico.- Es el compuesto químico quemás se produce en el mundo, una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes H2SO4
BASES
1.- Hidróxido de Sodio .- Se usa en la industria en la fabricación de papel, tejidos, y detergentes. NaOH
2.- Amoniaco NH3
3.- Hidróxido de Magnesio (también llamada "leche de magnesia") .- Se utiliza como antiácido o como laxante. Mg(OH)2
4.- Piridina.- La piridina y los compuestos relacionadoscon ella se usan como disolventes, en ánalisis químicos, y como reactivos para la síntesis de fármacos, insecticidas, C5H5N
5.- En las reacciones químicas el agua puede usarse como base o como ácido, dependiendo de cuál sea tu otro reactivo

OBJETIVO
Comprobar las propiedades generales y especificas de algunas sustancias, con el fin de confirmar que la materia puede identificarse a través desus propiedades
HIPÓTESIS
Relacionar las propiedades físicas y químicas de los elementos, mediante la observación de las combinaciones entre ácidos y bases.
MARCO TEÓRICO
ACIDOS Y BASES, dos tipos de compuestos químicos que presentan
características opuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el
tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan conciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo,
colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una
disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción
de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, se forman agua y sal,
es muy rápida. Así, el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio NaOH, producen
agua y...