PRACTICA 4 CLICLO DE SULFATO DE COBRE

OBJETIVOS.
Determinará experimentalmente el porcentaje de agua contenido en el sulfato de cobre pentahidratado.
Obtendrá cristales de sulfato de cobre pentahidratado e identificará el tipo de celda unitaria que presenta.

INTRODUCCIÓN.
El sulfato de cobre (CuSo4), es un sólido de color ligeramente gris; sin embargo, el sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4*5H2O), es un sólido cristalino decolor azul (de ahí que se le llame también azul vitriolo), dicho color azul es debido a la presencia de iones Cu2+, los cuales se encuentran rodeados por moléculas de agua dentro de la propia estructura del cristal.
Con base en la fórmula del sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4*5H2O), se puede establecer que en el cristal se tienen cinco moléculas de agua por cada molécula de CuSo4; en otraspalabras, si pesamos cierta cantidad de CuSO4*5H2O, una parte de la masa corresponde al CuSO4 y otra parte al H2O; así también se puede decir que el CuSO4*5H2O, contiene cierto porcentaje de agua y dicho porcentaje se puede determinar mediante una serie de sencillos cálculos.
Existen muchos compuestos que al igual que el CuSO4*5H2O, requieren de moléculas de agua para formar cristales, los cuales a suvez pueden tener celdas unitarias que son llamadas celdas de Bravais y que definen la forma del cristal.
En el proceso de cristalización, la formación de un cristal depende de diferentes factores y uno de los más importantes es la solubilidad del compuesto que se desea cristalizar, en el disolvente que se desea emplear.

MATERIAL.
1 pipeta graduada de 5 [ml]
1 perilla de succión
1 vaso deprecipitados de 50 [ml]
1pinzas para cristales
1 espátula de doble punta
1 piseta
1 balanza semianalítica
1 parrilla eléctrica
1 piezas para tubos de ensayo
1 lupa
REACTIVOS.
Sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4*5H2O)
Agua destilada
DESARROLLO.
ACTIVIDAD 1.
El profesor verificara que lo alumnos posean los conocimientos teóricos necesarios para la realización de la práctica y explicará los cuidados quedeben tenerse en el manejo del material, equipo y las sustancias que se utilizarán.
ACTIVIDAD 2.
Determinación del contenido de agua en los cristales de CuSO4*5H2O.
I. Pese con ayuda de la balanza semianalítica un vaso de precipitados de 50 [ml] y anote su masa, ésta será la masa del vaso.
II. Pese en el vaso anterior, 2 [g] de CuSO4*5H2O.
III. Coloque sobre la parrilla el vaso con el CuSO4*5H2O,tápelo con un pedazo de papel, ajuste el calentamiento al máximo y manténgalo así hasta que los cristales pierdan su color azul intenso; en ese momento se suspende el calentamiento, pero no se retira de la parrilla hasta que se obtenga el CuSO4 anhidro, que presenta un color ligeramente gris. Anote sus observaciones.
IV. Con ayuda de las pinzas para tubo de ensayo, se retira de la parrilla el vasoy se coloca en la superficie metálica de la tarja para que alcance la temperatura ambiente.
V. Se pesa con ayuda de la balanza, el vaso anterior y por diferencia se determina la cantidad de CuSO4 anhidro que se tiene.
VI. También por diferencia, se determina la cantidad de agua que había en el gramo inicial de CuSO4*5H2O. Complete la tabla siguiente.


[g]

[g]

[g]

[g]

[%]







ACTIVIDAD 3.Obtención de cristales de CuSO4*5H2O.
I. Con ayuda de la perilla de succión adicione 3.5 [ml] de agua destilada en el vaso, caliente y agite constantemente hasta la total disolución del sólido (evite la evaporación del disolvente); posteriormente, deje sobre la mesa el vaso, procurando no moverlo en adelante. Anote sus observaciones.
II. Con ayuda de la lupa, identifique el tipo de cristales quese obtienen.
CUESTIONARIO PREVIO
EL CILO DEL SULFATO DE COBRE PENTAHIDRATADO
1. Establezca las diferencias entre cristalización, precipitación, sedimentación y deposición.

Cristalización: Procesos de obtención de un sólido en una disolución al haber incrementado su concentración por encima del punto de saturación, tal que el exceso de soluto se separa formando un cristal. La cristalización es un...